光導纖維的主要成分是

A.純硅           B.普通玻璃         C.純SiO2           D. 沙子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作正確的是(   )                                                    

A.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干

B.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色

D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行 反應：

      A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且達到平衡后生成了

      a mol C， 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   (1)平衡時C在混合氣體中的體積分數(shù)是______________(用字母a表示)。

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到

   平衡后，C的物質的量為______ mol(用字母a表示)。此時C在反應混合

    氣體中的體積分數(shù)______(填“增大”、“減少”或“不變”)。

在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要

     求平衡后C在反應混合氣體中的體積分數(shù)不變，則還應加入C___ mol。

在同一容器中加入n mol A和3n mol B，達到平衡時C的物質的量為m mol，

     若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m mol～2m mol之間變化，那么

      n與m的關系應是____________(用字母“m”、“n”表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)達到平衡時，

   測得Y的轉化率為37.5%，X的轉化率為25%，則反應開始時，

   充入容器中的X、Y的物質的量之比是：

           A.13         B.31        C.32      D.12

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL

0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗

裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是    。大燒杯上如不

蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會     

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越

    越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的

   影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是________。

  同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條

   件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法

   是 ________(填一種即可)。

實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化

   的關系右圖所示。

  分析該圖能夠得出的實驗結論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2

      分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

某同學通過測定O2的體積比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量

    ________ 或 ________比較；

(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時

  間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物

   質的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：

   在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液

   漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL

   (若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒表示10s內(nèi)該反應的速

    率為______g/s；

根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法

   不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高原料轉化率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：


在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為

　A．單質　　　　　B．元素　　　　C．分子　　　　　D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是

   A．植物油不能使溴水褪

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

   C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是：

A、等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與KAl(SO4)2溶液混合：

3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：  2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

C、Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式為：   Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D、向NaOH溶液中加入金屬鋁：Al＋2OH-  ===  AlO＋2H2O

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完成下列離子方程式

（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：                            

（2）含有氫氧化鋁的胃藥能降低胃酸：                                  

（3）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：                                    

（4）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鋇溶液至恰好沉淀：                           

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