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【題目】（原創(chuàng)）如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系，下列判斷正確的是( )

A.兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

B.T<25℃

C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性

D.只采用升溫的方式，可由a點變成d點

【答案】A

【解析】

A．在任何溫度下的水溶液中，溶液中的c (H＋)×c (OH－)＝Kw，其中Kw只與溫度有關，故A正確；

B．c點c (H＋)×c (OH－)＝10-12>10-14，則 T>25℃，故B錯誤；

C．常溫下b點pH為6溶液呈酸性，c點對應的溫度下c (H＋)=c(OH－)，此時pH為6，說明溶液顯中性，故C錯誤；

D．a點溶液為中性，d點溶液為堿性，只采用升溫的方式無法達到a點變成d點，故D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應，下列判斷正確的是

A.KClO3，被氧化B.氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6

C.KClO3，具有氧化性D.HCl在化學反應中只能作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖甲表示在此反應過程中的能量的變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是 ( )

A.升高溫度，該反應的平衡常數增大

B.由圖乙信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

C.由圖乙信息，10 min內該反應的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L－l·min－l

D.圖丙中溫度T1 < T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：；若起始時E濃度為a，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a；若E的起始濃度改為2a，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是

A.升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B.若，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為

C.若，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于

D.若，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為amol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法，1molKClO3(s)熱分解的能量變化如圖所示。實驗測得第一放熱溫度為400℃，第二放熱溫度為480℃。下列說法正確的是（ ）

A.400℃時KClO3熱分解的產物是KCl和O2

B.若用MnO2作催化劑，KClO3熱分解溫度大于480℃

C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ，所以KClO3比KClO4穩(wěn)定

D.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Al條插入6 mol·L-1鹽酸中，反應過程中產生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是

A. 圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜

B. 圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高

C. 圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)

D. 圖2可以表示該反應過程的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：

已知：

+R’’CHO+H2O

回答下列問題：

(1)C的化學名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.

(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應條件___________.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、___________.

(4)F→H的化學方程式為______________________.

(5)M是E的同分異構體,同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

(6)設計以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

五種元素原子半徑由大到小的順序是寫元素符號______。

與Z能形成多種化合物，請寫出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質的分子式______。

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：其中，A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，C是一種能造成溫室效應的氣體。則C的結構式為______；D的電子式______；由A與足量C反應轉化為B的離子方程式為______；向D溶液中逐漸通入一定量的氣體C，隨后向溶液中逐漸加入的鹽酸，產生的氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示，則溶液中通入氣體后，所得的溶液中的溶質為______，產生的氣體體積標準狀況為______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

B.c點滾液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

C.ab段反應的離子方程式為

D.bc段之間存在某點，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

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