Question

【題目】(一)已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	Ka＝1.8×10－5	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的四種溶液：

a．CH3COONa 　b．Na2CO3　 c．NaClO　 d．NaHCO3

pH由小到大排列順序是_____________(用編號(hào)填寫(xiě))。

（2）常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D． E．

（3）向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(二)在常溫下，下列五種溶液：

①0.1molL﹣1NH4Cl溶液�、�0.1molL﹣1CH3COONH4溶液　③0.1molL﹣1NH4HSO4溶液④0.1molL﹣1NH3H2O和0.1molL﹣1NH4Cl的混合溶液�、�0.1molL﹣1NH3H2O溶液

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是_____。（填序號(hào)）

（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②_____③（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）在溶液④中，_____的濃度為0.1molL﹣1；NH3H2O和_____的物質(zhì)的量濃度之和為0.2molL﹣1。

Answer 1

【答案】a＜d＜c＜b BD ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- ③ ⑤ ＜ Cl- NH4+

【解析】

(一)(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，該離子的水解程度越小，溶液的pH越��；

(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，濃度減小，酸性減弱，結(jié)合溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變分析判斷；

(3)酸性強(qiáng)弱HClO＞HCO3-，書(shū)寫(xiě)二者反應(yīng)的離子方程式；

(二)(1)五種0.1mol/L含NH4+的溶液，要考慮NH4+的水解以及H+、CH3COO-等條件對(duì)NH4+水解平衡的影響，依據(jù)另一種離子的影響分析判斷；

(2)醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解；

(3)混合溶液中氯離子濃度不變?yōu)?/span>0.1mol/L；依據(jù)溶液中氮元素的物料守恒分析判斷。

(一)(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。四種溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1時(shí)，水解程度大小為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均顯堿性，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以堿性順序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，即pH由小到大的排列順序?yàn)椋?/span>CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，即：a＜d＜c＜b，故答案為：a＜d＜c＜b；

(2)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大，濃度減小，酸性減弱。

A、加水稀釋醋酸，氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B、加水稀釋醋酸過(guò)程中，促進(jìn)醋酸的電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以增大，故B正確；

C、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸溶液加水稀釋時(shí)，酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，所以增大，故D正確；

E、溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，即不變，故E錯(cuò)誤；

故答案為：BD；

(3)酸性強(qiáng)弱HClO＞HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故答案為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-；

(二)(1)以①0.1mol/L NH4Cl中銨根離子濃度略小于0.1mol/L為標(biāo)準(zhǔn)；②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于①；③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于①，溶液顯酸性；④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈堿性；⑤0.1mol/L NH3H2O，一水合氨是弱堿存在電離平衡，電離程度較小，溶液中銨根離子濃度遠(yuǎn)小于0.1mol/L，小于①，溶液呈堿性；所以溶液pH最小的是③，銨根離子濃度最小的是⑤，故答案為：③；⑤；

(2)根據(jù)(1)的分析，②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于①；③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于①，c(NH4+)：②＜③，故答案為：＜；

(3)④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，氯離子濃度不變?yōu)?/span>0.1mol/L；根據(jù)氮元素守恒得到NH3H2O和NH4+濃度為0.2mol/L，故答案為：Cl-；NH4+。