【題目】中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,其主要過程如下圖所示。
已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。
化學(xué)鍵 | H2O中H—O鍵 | O2中O=O 鍵 | H2中H—H鍵 | H2O2中O—O鍵 | H2O2中O—H鍵 |
鍵能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反應(yīng)過程中分解了2 mol水,則下列說法不正確的是
A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑
B. 過程I吸收了926 kJ能量
C. 過程II放出了574 kJ能量
D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A.由圖可知,總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣,實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的方程式為2H2O2H2↑+O2↑,故A正確;
B.過程I為2molH2O分子變成2mol氫原子和2mol羥基的過程,吸收的能量=463 kJ×2=926 kJ,故B正確;
C.過程II為2mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過氧化氫,放出的能量=436 kJ +138kJ=574 kJ,故C正確;
D.過程Ⅲ為1mol過氧化氫變成1mol氧氣和1mol氫氣,斷開1molH2O2中2molH—O鍵和1molO—O鍵,形成1molO2中O=O 鍵和1molH2中H—H鍵,吸收的能量=463 kJ×2 +138 kJ =1064kJ,放出的能量=496 kJ +436 kJ =932 kJ,吸收的能量大于放出的能量,該過程為吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1):
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶
C. 若按①③順序?qū)嶒?yàn),看不到黑色沉淀 D. 若按②①順序?qū)嶒?yàn),看不到白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的一組是( )
A. 甘油和乙醇互為同系物
B. CH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互為同分異構(gòu)體
C. 是同一種物質(zhì)
D. O2 和 O3 互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:X2(g)+Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1。在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是
A.Z為0.4mol·L-1
B.X2為0.2 mol·L-1
C.Y2為0.4 mol·L-1
D.Z為0.3 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示,下列說法不正確的是
A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng),其還原產(chǎn)物為硝酸銨
B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的體積為
C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為
D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),pX=-lg c(Xn-)。298K時(shí),幾種物質(zhì)的Ksp如下表:
化學(xué)式 | AgCl | AgSCN | Ag2CrO4 |
顏色 | 白 | 淺黃 | 紅 |
Ksp | 1.8×1010 | 1.0×1012 | 2.0×1012 |
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中,陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.圖中x代表AgCl曲線,z代表AgSCN曲線
B.298K時(shí),在Cl-和CrO42-的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中,滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液,首先產(chǎn)生的是紅色沉淀
C.298K時(shí)若增大p點(diǎn)的陰離子濃度,則y上的點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)
D.298K時(shí)Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq) 2AgSCN(s)+CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K=2.0×1012
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將1.0L X mol/L CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合充分反應(yīng),再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.X<0.1
B.b→a過程中,水的電離程度逐漸增大
C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)
D.b→c過程中,c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐漸變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(要求寫出計(jì)算過程)現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19,試判斷:
(1)當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________,若未達(dá)到,哪個(gè)方向進(jìn)行?__________
(2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí), SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為________?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過程的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況
B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況
D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
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