【題目】中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,其主要過程如下圖所示。

已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵

H2OH—O

O2OO

H2H—H

H2O2O—O

H2O2O—H

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應(yīng)過程中分解了2 mol水,則下列說法不正確的是

A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.由圖可知,總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣,實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的方程式為2H2O2H2↑+O2,故A正確;

B.過程I2molH2O分子變成2mol氫原子和2mol羥基的過程,吸收的能量=463 kJ×2=926 kJ,故B正確;

C.過程II2mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過氧化氫,放出的能量=436 kJ +138kJ=574 kJ,故C正確;

D.過程Ⅲ為1mol過氧化氫變成1mol氧氣和1mol氫氣,斷開1molH2O22molH—O鍵和1molO—O鍵,形成1molO2OO 鍵和1molH2H—H鍵,吸收的能量=463 kJ×2 +138 kJ =1064kJ,放出的能量=496 kJ +436 kJ =932 kJ,吸收的能量大于放出的能量,該過程為吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1):

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實(shí)驗(yàn)②說明AgIAgCl更難溶

C. 若按①③順序?qū)嶒?yàn),看不到黑色沉淀 D. 若按②①順序?qū)嶒?yàn),看不到白色沉淀

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【題目】下列說法中不正確的一組是( )

A. 甘油和乙醇互為同系物

B. CH2=CHCH2CH3 CH3CH=CHCH3 互為同分異構(gòu)體

C. 是同一種物質(zhì)

D. O2 O3 互為同素異形體

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【題目】已知:X2(g)+Y2(g)2Z(g),X2Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L10.3 mol·L1、0.2 mol·L1。在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是

A.Z0.4mol·L1

B.X20.2 mol·L1

C.Y20.4 mol·L1

D.Z0.3 mol·L1

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【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示,下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng),其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的體積為

C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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【題目】已知:pAg-lgc(Ag+),pX-lg c(Xn-)。298K時(shí),幾種物質(zhì)的Ksp如下表:

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

淺黃

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCNAg2CrO4的飽和溶液中,陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線,z代表AgSCN曲線

B.298K時(shí),在ClCrO42的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中,滴入少量0.1mol/LAgNO3溶液,首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時(shí)若增大p點(diǎn)的陰離子濃度,則y上的點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)

D.298K時(shí)Ag2CrO4(s)2SCN(aq) 2AgSCN(s)CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K2.0×1012

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【題目】常溫下,將1.0L X mol/L CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合充分反應(yīng),再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.X<0.1

B.ba過程中,水的電離程度逐漸增大

C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)

D.bc過程中,c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐漸變小

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【題目】(要求寫出計(jì)算過程)現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)=0.4mol/L,c(O2)=1mol/L,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19,試判斷:

1)當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________,若未達(dá)到,哪個(gè)方向進(jìn)行?__________

2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí), SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為________

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【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2g)+Y2g2XYgΔH<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過程的分析正確的是( )

A. 是增大壓強(qiáng)的變化情況

B. 是一定是加入催化劑的變化情況

C. 是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況

D. 一定是升高溫度的變化情況

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