【題目】（要求寫出計算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：

（1）當SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？________，若未達到，哪個方向進行？__________

（2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為________？

【答案】否 正向 80%

【解析】

（1）當SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化SO2為0.4mol/L×50%=0.2mol/L，此時SO2、O2、SO3的濃度依次為0.2mol/L、0.9mol/L、0.2mol/L，濃度商Qc=＝1.1＜K＝19 ，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，向正方向進行。

（2）設(shè)轉(zhuǎn)化O2的濃度為xmol/L

2SO2＋ O2 2SO3

起始濃度(mol/L) 0.4 1 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 2x x 2x

平衡濃度(mol/L) (0.4－2x) (1－x) 2x

依據(jù)平衡常數(shù)的定義，則：

，解得：x＝0.16

SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為×100%=80%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一，如圖為鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖，鋅錳干電池的負極材料是________(填物質(zhì)名稱)，負極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。若反應(yīng)消耗32.5 g負極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(2)目前常用的鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池的總反應(yīng)式可表示為Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________(填序號)。

①該電池可以在酸性條件下進行充、放電

②該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

③該電池放電時，Cd極的質(zhì)量減少

④該電池放電時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

(3)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則X極為電池的________(填“正”或“負”)極，X極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。

已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示。

化學鍵

H2O中H—O鍵

O2中O＝O 鍵

H2中H—H鍵

H2O2中O—O鍵

H2O2中O—H鍵

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應(yīng)過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是

A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在工業(yè)上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法，其原理為：

反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+210 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=﹣41 kJ/mol

(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H3=____ kJ/mol。

(2)反應(yīng)Ⅰ達到平衡的標志是_____。

A．恒溫恒容情況下，壓強不再改變　　B．v正(CO)=3v逆(H2)

C．平均相對分子質(zhì)量不再改變　　　　D．恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變

(3)若容器容積不變，不考慮反應(yīng)Ⅰ，對反應(yīng)Ⅱ下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是____。

A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　B．將CO2從體系分離

C．充入He，使體系總壓強增大　　　　　D．按原投料比加倍投料

(4)將1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298 K、壓強100 kPa)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，則該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104kPa-1·s-1，當CH4分解20%時，v正=__kPa·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

I．制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當加熱的目的是_________。

(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_________中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強酸性的原因是_________。

Ⅱ．查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計以下實驗探究部分分解產(chǎn)物：

(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)?/span>_______色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)C的作用是_________。

(7)D中集氣瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.100molL-1AgNO3滴定500mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）

A.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)

B.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

C.相同實驗條件下，若改為0.0500molL-1Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動

D.相同實驗條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，反應(yīng)終點c移到a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)。關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的醋酸和氨水的兩種溶液的說法正確的是（ ）

①兩溶液的pH之和為14

②兩溶液中醋酸和NH3H2O的電離程度相同

③兩溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均降低

④兩溶液等體積混合，pH=7，由水電離出c(H+)=1×10-7mol·L-1

A.①②B.②④C.①②④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是 （ ）

A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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