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從海水中提取金屬鎂，沒有涉及到的化學反應是（　�。�
A、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
B、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C、Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O
D、MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
考點：化學基本反應類型
專題：物質的性質和變化專題
分析：先將海水中含有的鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，用氯化鎂溶液制取無水氯化鎂，最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂．
解答： 解：先將海水中含有的鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，反應方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，反應方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無水氯化鎂，活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，鎂是活潑金屬，所以最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，反應方程式為MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑，所以沒有涉及的方程式是氫氧化鎂的分解．
故選C．
點評：本題考查了鎂的提取，明確物質發(fā)生的變化及物質間的反應是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內平均反應速率
 
，A在第1分鐘平均速率
 
第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）增大B的轉化率，可采取的措施是
 
（用序號填空）
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是
 
（用序號填空）
①4molA+2mol B     ②3molC+1molD+lmolB
③3molC+2mol D      ④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子，丁元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的元素符號
 
，
 
，
 
，
 
．
（2）甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式為
 
．
（3）丙離子的結構示意圖為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）；不能判斷該分解反應已經達到平衡的是（　�。�
A、密閉容器中氨氣的濃度不變
B、密閉容器中總壓強不變
C、密閉容器中混合氣體的密度不變
D、2v（NH3）=v（CO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol/L的NaCl溶液表示（　　）
A、溶液中含1molNaCl
B、1molNaCl溶于1L水中
C、58.5gNaCl溶于941.5g水中
D、1L水溶液里含58.5gNaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A、鋁溶于NaOH溶液：Al+2 OH-=Al O2-+H2↑
B、實驗室內制氯氣：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、碳酸銨溶液與燒堿溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、氫氧化鈣溶液中加入等物質的量的NaHCO3：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中，常用到化學知識．下列說法不正確的是（　�。�
A、向煤燃料中加入生石灰，可以減少對大氣的污染
B、維生素C高溫時容易被破壞，所以不宜熱鍋爆炒蔬菜
C、可用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和合成纖維圍巾
D、氟利昂（CCl2F2）可以破壞臭氧層，從而導致溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、純凈的電解質在固態(tài)時全部屬于離子晶體
B、CCl4、CS2及BF3三種分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
C、用道爾頓的原子結構理論無法解釋同位素現(xiàn)象
D、化學鍵相同，則晶體類型也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、反應3NH4SCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3NH4Cl平衡后，加入NH4Cl固體溶液顏色變深
B、紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C、SO2氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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