向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),2分鐘后,反應(yīng)達(dá)到平衡,C的濃度為1.2mol/L.
(1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率
 
,A在第1分鐘平均速率
 
第2分鐘平均速率(填“<”、“>”、“=”).
(2)溫度升高,平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)增大B的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
 
(用序號(hào)填空)
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
(4)體積可變,維持容器壓強(qiáng)和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是
 
(用序號(hào)填空)
①4molA+2mol B     ②3molC+1molD+lmolB
③3molC+2mol D      ④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD.
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)用C表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)的進(jìn)行濃度在減小,濃度越小速率越慢;
(2)溫度升高,平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,說明溫度升高平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)增加的方向移動(dòng);
(3)增大B的轉(zhuǎn)化率,也就是在不增加B的基礎(chǔ)上平衡正向移;
(4)體積可變,維持容器壓強(qiáng)和溫度不變,不同途徑達(dá)到平衡后,C的濃度仍為1.2mol/L,說明與原平衡為等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A):n(B)=2:1即可,據(jù)此解答.
解答: 解:(1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率速率為:
1.2mol/L
2min
=0.6 mol/(L?min),速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即:
V(A)
V(C)
=
2
3
,所以V(A)=0.4 mol/(L?min),反應(yīng)的進(jìn)行濃度在減小,濃度越小速率越慢,故答案為:0.4 mol/(L?min);>;
(2)溫度升高,平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,說明溫度升高平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)增加的方向移動(dòng),即平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;
(3)①加入A,平衡正向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,故選;
②加入B,平衡正向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率減小,故不選;
③加壓,平衡逆向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率減小,故不選;
④再加入1.6mol A+0.8mol B,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率減小,故不選;
⑤將C分離出容器,平衡正向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,故選;
故答案為:①⑤;
(4)①4molA+2mol B,滿足n(A):n(B)=2:1達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L,故選;
②3molC+1molD+lmolB,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,不符合n(A):n(B)=2:1,故不選;
③3molC+2mol D,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,不符合n(A):n(B)=2:1,故不選;
④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD,滿足n(A):n(B)=2:1,故選;
故答案為:①④.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí),和等效平衡的應(yīng)用,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是( 。
A、Ba2+,Cu2+,Br-,NO
 
-
3
B、Na+,Ca2+,HCO
 
-
3
,NO
 
-
3
C、K+,F(xiàn)e2+,SO
 
2-
4
,Na+
D、Na+,K+,NO
 
-
3
,SO
 
2-
4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律.下表為元素周期表中部分元素,根據(jù)要求回答下列問題:
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge
(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有
 
(填元素名稱).
(2)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域:s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū),以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū),則屬于s區(qū)的元素有
 
種,屬于d區(qū)的元素有
 
種.
(3)銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu).其空間利用率為
 
(用含“π”和“
2
”的式子表示,不必算結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有X、Y、Z三種元素:
(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;
(2)X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成物為XZ,火焰呈蒼白色;
(3)XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅;
(4)X2Y常溫下為液體,如果連X2Y也沒有,正常人頂多能活一周左右;
(5)Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性.
試寫出其元素符號(hào):X
 
,Y
 
,Z
 
,以及化合物的分子式:X2Y
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)為了探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕情況,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(。┤∪г嚬埽瑯(biāo)記為I、II、III,I中盛有適量蒸餾水,II中盛有適量蒸餾水和植物油,III潔凈干燥
(ⅱ)在三支試管中各放入一根無銹鐵釘.并將II和III用軟木塞塞緊,III中放入一小團(tuán)棉花(如圖所示).請回答:
(1)三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為
 

由此可以得出鐵釘銹蝕的條件有
 
 

若該同學(xué)將I放在每天陽光直曬的陽臺(tái)上,與避光保存相比,哪種保存方法銹蝕更快?這說明銹蝕速度與什么因素有關(guān)?
 

若該同學(xué)將I中的液體換做食鹽水,對(duì)銹蝕的速率有何影響?這說明銹蝕速率還和什么因素有關(guān)?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效,具有優(yōu)良的環(huán)保性能.也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)二甲醚的核磁共振H譜圖中有
 
個(gè)吸收峰,官能團(tuán)名稱是
 

(2)二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是:CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O,則正極的電極反應(yīng)式是
 

(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=b kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=ckJ?mol-1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=
 
  kJ?mol-1
(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/(mol?L-1 0.64 0.50 0.50
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v(正)
 
 v(逆)(填“>”、“<”或“=”),因?yàn)樵摃r(shí)刻的濃度商QC
 
平衡常數(shù)400(填“>”、“<”或“=”).
②寫出二甲醚(CH3OCH3)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列用途或反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為:
(A)酸性;(B) 脫水性;(C)吸水性;(D)強(qiáng)氧化性.試用字母填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣:
 
;
(2)干燥二氧化硫:
 

(3)濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn):
 
;
(4)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧:
 
;
(5)濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅,后變黑:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)電離方程.
(1)H2SO4
 

(2)H2CO3
 

(3)HF:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從海水中提取金屬鎂,沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
B、Mg2++2OH-=Mg(OH)2
C、Mg(OH)2
  △  
.
 
MgO+H2O
D、MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2

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