以下框圖中A~M是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、E是金屬,F(xiàn)和J為氣體單質(zhì),其余均為化合物或其溶液,C為淡黃色固體,D為紅棕色粉末,M為紅褐色固體.
(1)B的化學(xué)式 ;
(2)19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol;
(3)寫出物質(zhì)C的電子式 ;
(4)寫出②、③反應(yīng)的方程式② ,③ .
考點:
無機(jī)物的推斷.
專題:
推斷題.
分析:
C為淡黃色固體,能與水反應(yīng)生成G溶液與F氣體單質(zhì),故C為Na2O2,G為NaOH,F(xiàn)為O2;D為紅棕色粉末,為Fe2O3,M為紅褐色固體,為Fe(OH)3,由D與稀鹽酸反應(yīng)得到H溶液,可知H為FeCl3,H與金屬單質(zhì)A反應(yīng)得到K,K與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到L,L與氧氣反應(yīng)得到氫氧化鐵,可推知L為Fe(OH)2,故A為Fe,K為FeCl2;由反應(yīng)③Fe2O3+金屬EFe+B,考慮鋁熱反應(yīng),E為Al,B為Al2O3,電解Al2O3生成Al與O2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,由反應(yīng)①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2與H2,J為氣體單質(zhì),故J為H2,I為NaAlO2,據(jù)此解答.
解答:
解:C為淡黃色固體,能與水反應(yīng)生成G溶液與F氣體單質(zhì),故C為Na2O2,G為NaOH,F(xiàn)為O2;D為紅棕色粉末,為Fe2O3,M為紅褐色固體,為Fe(OH)3,由D與稀鹽酸反應(yīng)得到H溶液,可知H為FeCl3,H與金屬單質(zhì)A反應(yīng)得到K,K與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到L,L與氧氣反應(yīng)得到氫氧化鐵,可推知L為Fe(OH)2,故A為Fe,K為FeCl2;由反應(yīng)③Fe2O3+金屬EFe+B,考慮鋁熱反應(yīng),E為Al,B為Al2O3,電解Al2O3生成Al與O2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,由反應(yīng)①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2與H2,J為氣體單質(zhì),故J為H2,I為NaAlO2,
(1)由上述分析可知,B為Al2O3,故答案為:Al2O3;
(2)C為Na2O2,與水反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反應(yīng)中O元素化合價由﹣1價降低為﹣2價,由﹣1升高為0價,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,各占,19.5gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.25mol,Na2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.25mol××2=0.25mol,故答案為:0.25;
(3)C為Na2O2,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成,其電子式為:,故答案為:;
(4)反應(yīng)②是Fe(OH)2被O2氧化為Fe(OH)3,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
反應(yīng)③是Al與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)生成Fe與Al2O3,反應(yīng)方程式為:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3;
故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3.
點評:
本題考查無機(jī)物推斷,涉及Na、Al、Fe等元素單質(zhì)及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、常用化學(xué)用語書寫等,難度中等,C為淡黃色固體,D為紅棕色粉末,M為紅褐色固體等是解題突破口,結(jié)合C能與水反應(yīng)生成G溶液與F氣體單質(zhì),推出C為過氧化鈉,再結(jié)合順推法與逆推法進(jìn)行推斷,對學(xué)生的邏輯推理能力有一定的要求.
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下列物質(zhì)露置于干燥的空氣中,不發(fā)生變化的是()
A. NaHCO3 B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3•10H2O
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常溫下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10﹣8,下列敘述正確的是( )
| A. | 溶液中水電離出的c(H+)=10﹣10mol/L |
| B. | 溶液中c(H+)+c(A﹣)=0.1 mol/L |
| C. | 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH﹣)均增大 |
| D. | 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+) |
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關(guān)于圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述,正確的是( )
| A. | 銅離子在銅片表面被氧化 |
| B. | 銅作陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 |
| C. | 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 |
| D. | 如圖燒杯中,SO42﹣的物質(zhì)的量幾乎不變,K+的數(shù)目增多 |
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相同條件下,0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,與10mL水混合,反應(yīng)時間為t1s;0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL,與30mL水混合,反應(yīng)時間為t2 s,則t1和t2的關(guān)系是(忽略體積變化)( )
| A. | t1>t2 | B. | t1<t2 | C. | t1=t2 | D. | 不能肯定 |
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19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()
A. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 B. 提出分子學(xué)說
C. 提出原子學(xué)說 D. 提出電離學(xué)說
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已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是()
A. 質(zhì)子數(shù)c>b B. 離子的還原性Y2﹣>Z﹣
C. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D. 原子半徑X<W
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下列敘述中,正確的是()
A. 含金屬元素的離子一定都是陽離子
B. 在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原
D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
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錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池.該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2.回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由b極流向 極(填字母).
(2)電池正極反應(yīng)式 .
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?否(填“是”或“否”),原因是 .
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為 .
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