設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法不正確的是( )
A. 1mol氯氣參加氧化還原反應時電子轉移2NA
B. 3.2gSO2與2.3gNO2所含有的氧原子數(shù)相等
C. 1molNa2O2與足量水反應后轉移的電子數(shù)為NA
D. 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl—離子數(shù)為0.2NA
科目:高中化學 來源: 題型:
往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應后(設溶液中的其他成分不反應),下列表示該混合溶液中發(fā)生反應的離子方程式中正確的是( 。
| A. | 2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+ |
| B. | 2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O |
| C. | 2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O |
| D. | 2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe(OH)3↓+3 SO2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料,下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一
已知:
試回答下列問題:
(1)化合物II的結構簡式為:
(2)化合物II→化合物III的有機反應類型
(3)化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應化學方程式
(4)有機物X為化合物IV的同分異構體,且知有機物X有如下特點:①是苯的對位取代物,②能與NaHCO3反應放出氣體,③能發(fā)生銀鏡反應。請寫出化合物X的結構簡式
(5)下列說法正確的是( )
A. 化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色 B. 化合物II能與NaHCO3溶液反應
C. 1mol化合物IV完全燃燒消耗9.5molO2 D. 1mol化合物III能與3 mol H2反應
(6)有機物R(C9H9ClO3)經(jīng)過反應也可制得化合物IV,則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性,
則:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B.濃度均為0.1 mol·L-1的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-) + c(NH3·H2O)
C.濃度均為0.1 mol·L-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合:
c(Na+)+ c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
D.用pH=3的HCl溶液滴定10 mL pH=11的氨水,達到滴定終點用去鹽酸的體積小于10 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量,方法如下:取100mL牛奶,加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,使牛奶中的鈣轉化成難溶的CaC2O4沉淀;過濾,用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì);將沉淀轉移至錐形瓶中,加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4;然后以0.10mol・L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液,共消耗12.00mLKMnO4溶液。發(fā)生的反應為:
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 5CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
(1)KMnO4溶液應盛在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若滴定管的規(guī)格為25mL,滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20 mL,則滴定管中液體的體積為______(填代號)。
A.5.20 mL B.19.80 mL C.大于19.80 mL D.小于19.80 mL
(3)本實驗是否需要外加指示劑? (填“是”或者“否”)。如何判斷滴定終點
(4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察
(5)該牛奶中鈣的含量為_________mg/100mL。
(6)下列操作會使實驗結果偏低的是____________(填代號)。
A.滴定管未用KMnO4溶液潤洗就直接盛裝KMnO4溶液
B.向錐形瓶轉移沉淀時,損失部分沉淀
C.開始時平視讀數(shù),滴定完成時俯視讀數(shù)
D.CaC2O4的表面沒有洗滌干凈,吸附少量C2O42-等雜質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力強弱順序為:W2>Z2>X2>Y2,判斷下列氧化還原反應,能夠發(fā)生的是( )
A.2W-+Z2===2Z-+W2 B.2X-+Y2===2Y-+X2
C.2Y-+W2===2W-+Y2 D.2Z-+X2===2X-+Z2
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科目:高中化學 來源: 題型:
右圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是( )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②
C.最高價氧化物對應水化物酸性:⑤>④
D.元素的最高正化合價:③=⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
分子式為C10H12O2的有機物,滿足以下兩個條件:①苯環(huán)上有兩個取代基,②能與NaHCO3反應生成氣體。則滿足條件的該有機物的同分異構體有( )
A.9 B.10 C.12 D.15
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科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關信息如下表:
X | 動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分 |
Y | 地殼中含量居第一位 |
Z | 短周期中其原子半徑最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備 |
M | 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6 |
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題,請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是____________(填序號)。
A.原子半徑: Rb>I B.RbM中含有共價鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
⑶若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO,則X、M元素的電負性大小順序是:X_____M((填>、<、或=);若已知磷與M元素電負性關系是:P<M,則PM3水解的化學反應方程式是 。
(4)已知QM3的熔點為190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即開始升華,則QM3是_________(填“離子化合物”或“共價化合物”),如何通過實驗判別__________________。在500K和1.01×105Pa時,它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g/L,則QM3的結構式為_________。
(5)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式 。
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