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某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉化成難溶的CaC2O4沉淀；過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質等雜質；將沉淀轉移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol・L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液。發(fā)生的反應為：

5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4 = 5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O       

（1）KMnO4溶液應盛在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20 mL，則滴定管中液體的體積為______（填代號）。

A．5.20 mL      B．19.80 mL      C．大于19.80 mL      D．小于19.80 mL

（3）本實驗是否需要外加指示劑？           （填“是”或者“否”）。如何判斷滴定終點                                                                      

（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察                                          

（5）該牛奶中鈣的含量為_________mg/100mL。

（6）下列操作會使實驗結果偏低的是____________（填代號）。

A．滴定管未用KMnO4溶液潤洗就直接盛裝KMnO4溶液

B．向錐形瓶轉移沉淀時，損失部分沉淀

C．開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)

D．CaC2O4的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C2O42－等雜質


(1)酸式 （1分）  (2)C  

     (3)否（1分）溶液顏色由紫紅變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色。

   (4)錐形瓶內溶液顏色的變化和滴定的速度  (5) 120  (6) BC


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03﹣、OH﹣、I﹣中的幾種，并且水 電離出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L．當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色 變?yōu)辄S色．下列有關分析正確的是（　�。�

　

A．

溶液的pH=1或13

B．

溶液中一定沒有Fe3+，Na+

　

C．

溶液中陰離子有I﹣，不能確定HCO3﹣

D．

當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作不正確的是        _。

A．在催化劑存在的條件下， 苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯

B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗

C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇

D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯

E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動

F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

G．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是               (　　)

A.反應①的平衡常數(shù)K1＝

B.反應③的平衡常數(shù)K＝

C.對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/p>

D.對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)

①pH＝0的鹽酸�、�0.1 mol·L－1的鹽酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液�、躳H＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000                      B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11                          D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是（    ）

A. 1mol氯氣參加氧化還原反應時電子轉移2NA

B. 3.2gSO2與2.3gNO2所含有的氧原子數(shù)相等

C. 1molNa2O2與足量水反應后轉移的電子數(shù)為NA

D. 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl—離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是（    ）

A. 久置的氯水與新制的氯水，都能使有色布條褪色

B. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質

C. 碘化鉀溶液中加淀粉溶液變藍色

D. 加碘鹽就是在食鹽中加入適量的碘酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：


物A是鏈狀化合物，分子內只含有兩種官能團，A和一些化學試劑的反應情況如下圖所示：

   

請回答下列問題：

（1）A分子內含有的兩種官能團是（寫名稱）                                   。

（2）核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境。則A的結構簡式是                                                                    。

（3）由A生成B的化學方程式是                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用：

(1)Cu2＋的外圍電子排布圖可表示為_______________________________________；

(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有________種不同的運動狀態(tài)；

(3)在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O

① N3-和CO2是等電子體，則N3-的結構式為_________________________________；

② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為___________________________________；

(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH) 4]2－的結構可用示意圖表示為______________________________；

(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm(提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的質量是________________________g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為_____________________________________(列式計算，保留兩位小數(shù)）。

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