已知25℃時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03﹣、OH﹣、I﹣中的幾種,并且水 電離出的c(H+)=1×lO﹣13 mol/L.當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無色 變?yōu)辄S色.下列有關(guān)分析正確的是( 。
| A. | 溶液的pH=1或13 | B. | 溶液中一定沒有Fe3+,Na+ |
| C. | 溶液中陰離子有I﹣,不能確定HCO3﹣ | D. | 當(dāng)Cl2過量,所得溶液只含有兩種鹽 |
常見離子的檢驗方法. | |
專題: | 離子反應(yīng)專題. |
分析: | 水電離出的c(H+)=1×lO﹣13 mol/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L,該溶液為強酸性或堿性溶液,一定不會存在碳酸氫根離子;當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無色變?yōu)辄S色,說明溶液中一定存在碘離子,能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會存在,據(jù)此完成本題. |
解答: | 解:由水電離出的c(H+)=1×lO﹣13 mol/L,該溶液中大量存在氫離子或者氫氧根離子,所以溶液中一定不會存在碳酸氫根離子;通入氯氣后溶液由無色 變?yōu)辄S色,說明溶液中一定不會存在有色的鐵離子,一定存在碘離子, A、根據(jù)分析可知,水電離出的c(H+)=1×lO﹣13 mol/L,若為酸性溶液,該溶液pH=1;若為堿性溶液,該溶液的pH為13,故A正確; B、溶液中一定不會存在鐵離子,若是堿性溶液,一定存在鈉離子,故B錯誤; C、該溶液中一定存在碘離子,一定不會存在碳酸氫根離子,故C錯誤; D、氯氣過量,反應(yīng)后只有一種鹽,即氯化鈉,故D錯誤; 故選A. |
點評: | 本題考查了常見離子的檢驗方法,題目難度中等,注意明確常見離子的反應(yīng)現(xiàn)象及檢驗方法,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列推斷正確的是
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ
B.由C(石墨)=C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1,可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4 kJ
D.由△G=△H-T△S可知,所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( 。
| A. | 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),化學(xué)反應(yīng)前后能量不變 |
| B. | 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 |
| C. | 若一個反應(yīng)的平衡常數(shù)越大,則表示該反應(yīng)速率也越大 |
| D. | 升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)與日常生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A. 碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液
B. 純水不易導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)
C. 質(zhì)量分數(shù):醫(yī)用酒精>生理鹽水>食醋
D. 明礬可用于水的消毒、殺菌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( 。
| A. | 氫氣通過灼熱的CuO粉末 | B. | 二氧化碳通過Na2O2粉末 |
| C. | 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) | D. | 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應(yīng)后(設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)),下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是( 。
| A. | 2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+ |
| B. | 2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O |
| C. | 2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O |
| D. | 2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe(OH)3↓+3 SO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I﹣)中回收碘,其實驗過程如圖1:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時發(fā)生的離子方程式為 ;該操作的目的是 .
(2)操作X應(yīng)在 (填寫儀器名稱圖2)中進行,簡述得到溶液B的過程:將混合溶液靜置后,
(3)在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40˚C左右反應(yīng)(實驗裝置如右圖所示).實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 (填溶質(zhì)的化學(xué)式).
(4)某含碘廢水(pH約為4)中一定存在I2,可能存在I﹣或IO3﹣.可以使用 (填溶質(zhì)的化學(xué)式,下同)溶液檢驗可能存在的I﹣或 溶液檢驗可能存在的IO3﹣.在檢驗該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進行的操作是 (填序號).
a.取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液
b.用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性
c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含電子總數(shù)為1.6NA
B.0.1L 0.1mol/L的甲醛溶液和足量的堿性新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)提供的電子數(shù)為0.02NA
C.0.1摩爾C10H22所含共價鍵的數(shù)目為3.1NA
D.1.7g羥基所含電子數(shù)為0.9 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量,方法如下:取100mL牛奶,加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀;過濾,用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì);將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4;然后以0.10mol・L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液,共消耗12.00mLKMnO4溶液。發(fā)生的反應(yīng)為:
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 5CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
(1)KMnO4溶液應(yīng)盛在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若滴定管的規(guī)格為25mL,滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20 mL,則滴定管中液體的體積為______(填代號)。
A.5.20 mL B.19.80 mL C.大于19.80 mL D.小于19.80 mL
(3)本實驗是否需要外加指示劑? (填“是”或者“否”)。如何判斷滴定終點
(4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
(5)該牛奶中鈣的含量為_________mg/100mL。
(6)下列操作會使實驗結(jié)果偏低的是____________(填代號)。
A.滴定管未用KMnO4溶液潤洗就直接盛裝KMnO4溶液
B.向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時,損失部分沉淀
C.開始時平視讀數(shù),滴定完成時俯視讀數(shù)
D.CaC2O4的表面沒有洗滌干凈,吸附少量C2O42-等雜質(zhì)
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