【題目】下列正確的敘述有( )

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物

②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應制得

③按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣

④需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】B

【解析】

①、NO2和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應，二氧化氮不符合酸性氧化物的定義，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，不符合堿性氧化物的定義，故①不正確；

②、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2、Fe＋SFeS、2Fe＋3Cl22FeCl3，Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應制得，故②正確；

③、CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故③正確；

④、電離不需要通電，在水溶液或者熔融狀態(tài)下即可完成，故④錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min時c(H2O2)降為1mol·L-1。下列說法不正確的是

A.2min內(nèi)，v(H2O2) =2molL-lmin-1

B.MnO2是催化劑，能加快H2O2的分解速率

C.升高溫度或增大H2O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率

D.若將5 molL-l H2O2溶液的體積增至6mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知：δ(X)＝]。下列敘述錯誤的是

A. K1(H2A)＝10－1.2

B. pH＝2.7時,c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C. pH＝2.7時,c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D. pH＝4.2時,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3__________________

KHSO4________________________________________________

CH3COOH____________________________

Al(OH)3 ________________ 　

（2）寫出下列反應的離子方程式：

稀鹽酸與碳酸鈣反應_____________

氫氧化銅溶液與稀硫酸反應______________

氯氣和水反應_____________

氧化鎂與稀硫酸反應_________________

（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式:

H+ + OH- =H2O _____________

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關該反應的說法中正確的是( )

A.被氧化的元素是Cu和S

B.的還原性強于CuS的還原性

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5

D.若生成2.24LSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA ； 18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA

B. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子；密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ；0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA

D. 25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA ；1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。Cr2O72－的Cr能引起細胞的突變，在酸性條件下可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻，寫出其離子方程式_____________________________________________ ：

（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是______________。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①上述操作中有多次過濾，其中玻璃棒的作用__________ ，向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為____。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是____。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：

（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____。

①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；

②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；

③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；

④水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。

（2）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學式：_______　。

②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。

（3）CO2的空間構型為______；固體CO2與SiO2熔沸點差異很大的原因是________

（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個冰晶胞平均占有__個水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為，則下列說法錯誤的是

A. 該元素可能有+3價

B. 該元素位于第5周期副族

C. 該元素原子核外共有39個不同運動狀態(tài)的電子

D. 該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個空軌道

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