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【題目】取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min時c(H2O2)降為1mol·L-1。下列說法不正確的是

A.2min內，v(H2O2) =2molL-lmin-1

B.MnO2是催化劑，能加快H2O2的分解速率

C.升高溫度或增大H2O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率

D.若將5 molL-l H2O2溶液的體積增至6mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍

【答案】D

【解析】

A. 化學反應速率v===2molL-lmin-1，A項正確；

B. 催化劑改變反應速率不改變化學平衡，加入少量MnO2粉末是反應的催化劑，能加快H2O2的分解速率，B項正確；

C. 升高溫度或增大H2O2的濃度均可以加快反應速率，C項正確；

D. 若將5 molL-l H2O2溶液的體積增至6mL，溶液濃度減少，H2O2的分解速率會減慢，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產。

（1）碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：

i.

ii.

①反應i的化學平衡常數表達式___________。

②焙燒制取的熱化學方程式是_________________。

（2）焙燒（裝置如圖1）時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。

（3）在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。

①圖2是在常壓（）下的研究結果，請在圖2中用虛線畫出下轉化率與反應溫度的關系圖______。

②常壓下，要提高的轉化率，應選擇的生產條件是____________焙燒。

③圖3中，焙燒時，的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列結構示意圖，判斷下列說法中正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl-構成正四面體

B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數為4

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1：2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體的健康有賴于體內各種元素的均衡攝入。

（1）正常人一天的食鹽攝入量不超過 6g。

①除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）：過量______溶液、過量______溶液、適量稀鹽酸。

②食用碘鹽是食鹽中加入 KIO3。下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明�；卮鹣铝袉栴}：

配料表

精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）

含碘量

20~40 mg/kg

儲藏方法

密封避光、防潮

食用方法

烹調時待食品熟后加入碘鹽

食用碘鹽中“碘”是指______（填“碘離子”或“碘元素”）。推測出碘酸鉀（KIO3）化學性質：碘酸鉀（KIO3）在高溫時______（填“易分解”或“不易分解”）。一種測定含碘量的化學原理是：

（Ι）KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O（未配平），

（Ⅱ）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。將反應 Ι 改寫為離子方程式_____

（2）成人每天從食物中攝取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。

①Ca 元素與 Mg 元素物質的量之比為______。

②墨魚骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治療胃酸過多，其原因是_________(用離子方程式回答)。

③從海水中可提取鎂：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入過量的______（填“A”或“B”）（A. MgSO4 溶液　B. MgCl2 溶液），過濾，洗滌，低溫烘干。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源。從某些方面看，NH3與H2O 相當，NH4+ 和H3O+（常簡寫為 H+ ）相當；NH2－和OH-相當；NH2-(有時還包括 N3-)和 O2-相當。

（1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 與液氨反應生成 H2 和______ （填生成物的化學式）。

（2）-78℃時，NH3 和 PCl3 在某種溶劑中發(fā)生復分解反應生成一種含磷化合物 A（摩爾質量 為 79 g/mol）。A 不穩(wěn)定，易分解為黃色物質B，B中磷的質量分數為 68.89%。寫出 A 分解為 B 的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a Kj

D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是

A. 該反應是放熱反應

B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中國在南極建設的第四個科學考察站——泰山站。為了延長科學考察站基礎設施使用壽命，鋼鐵設備表面鑲嵌一些金屬塊(M)。下列說法正確的是

A. 金屬塊M可能是銅，發(fā)生氧化反應

B. 這種保護方法叫犧牲陽極的陰極保護法

C. 科考考察站里的設備在潮濕空氣中主要發(fā)生化學腐蝕

D. 若采用外加電流的陰極保護法，設備與電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列正確的敘述有( )

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物

②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應制得

③按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣

④需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳

A.1個B.2個C.3個D.4個

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