【題目】對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說(shuō)明己達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C. lmolH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂

D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1

【答案】A

【解析】A．混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變化，故B錯(cuò)誤；C．1molH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)一定條件下，CO2與1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表：

反應(yīng)序號(hào)

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

X

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表：

溫度 t/min

0

40

80

120

160

甲(673K)

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙(T)

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

丙(673K)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

②該反應(yīng)的△H__________(填序號(hào))

a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能確定

③丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(3)298K時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值(用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑)：

（1）實(shí)驗(yàn)操作①的名稱(chēng)：___。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中加適量Cl2的目的__。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟③提取碘的過(guò)程中，不能選用的溶劑是__。

A.苯 B.酒精 C.四氯化碳

（4）從海藻開(kāi)始經(jīng)過(guò)5步操作到含碘的有機(jī)溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要用到多種實(shí)驗(yàn)儀器。已知實(shí)驗(yàn)室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品，尚缺少的玻璃儀器是___、___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下將 0. 1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到 10.00 mL 相同濃度的 HA 溶液中，溶液中-lgc水 （H+）與NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水（H+）為溶液中水電離的（H+）],下列說(shuō)法不正確的是

A.0.1 mol · L-1 HA 溶液pH=3

B.b 點(diǎn)溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）

C.a、b、c 三點(diǎn)溶液中，a 點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

D.a、c 兩點(diǎn)溶液中均存在:c（H+）+ c（Na+） = c（OH-）+ c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：W為________，X為_________，Y為__________，Z為__________。

（2）W2Z是由___________鍵組成的分子，其電子式為___________。

（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)是由_________鍵和__________鍵組成的___________化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.2%的鹽酸（密度為1.16gcm-3）配置1.0molL-1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要這種稀鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：

（1）配置稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容積為___________mL的容量瓶。

（2）經(jīng)計(jì)算需要___________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的___________。

A.2mL B.10mL C.22mL D.20mL

（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①待稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的是順序是（填序號(hào)）___________。

（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈還有少量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度_______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶則配制的稀鹽酸濃度___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種高效電解質(zhì)（如圖所示），其中W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說(shuō)法正確的是

A.Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸B.陰離子中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>Z>Y>XD.W和X形成的化合物溶于水呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類(lèi)抗癌藥的代表物，其合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①所需的試劑和條件是____，B中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____________

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（3）寫(xiě)出具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。（不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出3個(gè)）

（4）⑤的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。

（5）寫(xiě)出F到G的反應(yīng)方程式_____________。

（6）H到I的轉(zhuǎn)化過(guò)程中是否可以將①、②兩步交換順序，說(shuō)出你的理由_____________？

（7）設(shè)計(jì)由苯和制備的合成路線______________無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說(shuō)法正確的是（ ）

A.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵

B.基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為1s22s22p6

C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體

D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案