Question

（2013?濰坊模擬）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．
又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（2）B和C的分子式分別是

HCl

和

H₂S

；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈

V

形，該分子屬于

極性

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D分子中的中心原子的雜 化類型是

sp³

．
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，則E的分子式是

CH₄O

．

Answer 1

分析：已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，則A是Ar，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，所以B是HCl，C是H₂S，D是H₂O₂或PH₃．
（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的立體結(jié)構(gòu)，分子的正負(fù)電荷重心重合的為非極性分子，不重合的為極性分子；
（3）根據(jù)中心原子的價層電子對判斷其雜化方式；
（4）根據(jù)生成物及物質(zhì)的量之間的關(guān)系式確定E的分子式．

解答：解：已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，則A是Ar，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，所以B是HCl，C是H₂S，D是H₂O₂  或PH₃．
（1）A是氬，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）通過以上分析知，B和C的分子式分別是HCl、H₂S，C分子中硫原子的價層電子對=2+

1

2

(6-2×1)=4，且含有兩個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是V型，該分子不對稱，為極性分子，
故答案為：HCl；H₂S；V；極性分子；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D是H₂O₂，中心原子的價層電子對=2+2=4，所以采用sp³雜化，故答案為：sp³；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，說明E中含有碳?xì)湓�素，且碳�(xì)鋫�數(shù)比為1：4，E中含有6個原子，所以還含有一個氧原子，所以E的分子式為CH₄O，故答案為：CH₄O．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，雜化方式的判斷、核外電子排布式的書寫、分子構(gòu)型的判斷等是高考熱點，應(yīng)重點掌握．