【題目】下列敘述正確的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B. 25℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C. 25℃時(shí)，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D. 25℃時(shí)，pH=2的酸HA溶液與pH=12的玻BOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性，證明HA為強(qiáng)酸

【答案】C

【解析】試題分析：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉，溶液中CH3COO-離子濃度增大，抑制醋酸的電離，A錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，B錯(cuò)誤；C．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，C正確；D．pH=2的酸HA溶液與pH＝12的堿BOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性，由于不能確定BOH是否是強(qiáng)堿還是弱堿，因此不能證明HA為強(qiáng)酸或弱酸，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種低碳能源，在全球能源危機(jī)和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景。在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)代表H2濃度變化的曲線為_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施：______________________________。

(3)04 min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率為_________________。

(4)我國某高�；瘜W(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為_____________，該電極為____(填“正極”或“負(fù)極”)。

②該電池工作一段時(shí)間后,，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，消耗的氧氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下：

（1）堿溶時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。

A.升高溫度 B.增大壓吸 C．增大NaOH溶液的濃度

（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若濾液中c(SiO32-)=0.08mol/L，則c(Mg2+)=__________。

②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí)，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是______(用離子方程式表示)。

（3）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的加熱方式為_______。

（4）探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器洲定沉釩率。加入蒸餾水的目的是______。

（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時(shí)生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T ℃時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是

A．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

B．T℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等

C．T℃時(shí)，Ag2CrO4 的 Ksp數(shù)值為 1×10-11

D．圖中a=×10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

化合物

A

H2SO4

Cl2

NaCl

B

NaOH

酒精

N2

C

CuSO4

水銀

CO2

D

BaSO4

蔗糖

KClO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息填空。

（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。負(fù)極反應(yīng)式為________________________________；反應(yīng)一段時(shí)間后負(fù)極的質(zhì)量_________（填“增重”或“減少”或“不變”）

（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，該電池極的負(fù)電極反應(yīng)式是：________________________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的甲烷全部反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移________ mol。

（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，分別插入濃硝酸中（a組）和插入燒堿溶液中（b組），都形成了原電池，在a組原電池中，負(fù)極材料為______；寫出b組插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 將廢棄物焚燒 B. 將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油

C. 將廢棄物傾倒在海洋中 D. 將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．溶液的PH＝4

B．升高溫度，溶液PH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)為1×10－7

D．由HA電離的c(H+)約為水電離出來的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2 mol Cl2和2 mol CO2相比較，下列敘述中正確的是( )

A．體積相等 B．質(zhì)量相等 C．分子數(shù)相等 D ．原子數(shù)相等

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