Question

【題目】在T ℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是

A．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點

B．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等

C．T℃時，Ag2CrO4 的 Ksp數(shù)值為 1×10-11

D．圖中a=×10-4

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故A錯誤；B．一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，所以t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等，故B正確；C．依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag++CrO42-；Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2×10-5=10-11；故C正確；D．依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1×10-11，Z點時c(CrO42-)=5×10-4，則c(Ag+)2=2×10-8，所以a=×10-4，故D正確；故選A。