下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;                                 （    ）

      目   的

  操      作

A

確定某鹵代烴為氯代烴

取某鹵代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀

B

配制銀氨溶液

在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失

C

提取碘水中的碘

將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置

D

確定蔗糖是否發(fā)生水解

取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

    A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體

    B．所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得

    C．鹵代烴不屬于烴類

    D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個(gè)方向，原子軌道呈             形。

⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了                  原理。

⑶F位于           族       區(qū)，其基態(tài)原子有      種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

⑷CD3 中心原子的雜化方式為      ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為         ，檢驗(yàn)E元素的方法是                。

⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為        ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的       。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋰~碘電池可用來(lái)為心臟起搏器提供能源，其電池反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：2Li + I2 = 2LiI。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．I2發(fā)生氧化反應(yīng) B．碘電極為該電池的正極

C．正極反應(yīng)為：Li – = Li+ D．該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì)）制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

 


已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價(jià)為             。

粗FeO酸溶過(guò)程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　               　　　。

（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，由此推測(cè)氧化Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為　　　                   　　　　。

（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備：

① Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

 ②在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)相同一段時(shí)間后，測(cè)得生成NaClO濃度如下：

溫度/0C

15

20

25

30

35

40

45

NaClO濃度/mol·L-1

4.6

5.2

5.4

5.5

4.5

3.5

2

請(qǐng)描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于30℃時(shí)，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時(shí)，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因?yàn)椋篲_______________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

      

（1）乙中所含官能團(tuán)的名稱為                                          ；       

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

   

設(shè)計(jì)步驟①的目的是            ；指出①的反應(yīng)類型                  ；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                              （注明反應(yīng)條件）。

（3）欲檢驗(yàn)乙中的含氧官能團(tuán)，選用下列的一種試劑是__________。

A．溴水    B．酸性高錳酸鉀溶液     C．溴的CCl4溶液      D．銀氨溶液

（4）乙經(jīng)過(guò)氫化、氧化得到丙（）。寫出同時(shí)符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________、_________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個(gè)吸收峰。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③   B．①④    C．②④      D．② ③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某鏈烴3.6g和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，控制反應(yīng)條件使其僅生成一氯代物，將反應(yīng)生成的氣體（一氯代物為液體）用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol·L－1 NaOH溶液500mL完全反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：（1）求該烴的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）若該烴既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，試求該烴的分子式。（3）若該烴的一氯代物只有一種，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （要求寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是 （  ）

A．分子式為C7H6O5            B．分子中含有兩種官能團(tuán)

C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)    

D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

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