Question

 高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等雜質(zhì)）制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

 

已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）中鐵元素的化合價為             。

粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　               　　　。

（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO₄溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，由此推測氧化Ⅰ反應的離子方程式為　　　                   　　　　。

（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl₂與NaOH溶液反應制備：

① Cl₂與NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________。

 ②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：

溫度/0C	15	20	25	30	35	40	45
NaClO濃度/mol·L-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

請描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于30℃時，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因為：________________________________________________________

Answer 1

（1） +6   升高溫度加快反應速率（或 提高酸溶效率）

（2）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（沒配平扣1分）

（3）①Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（寫成離子方程式不扣分）

     ②規(guī)律：NaClO濃度隨溫度升高而降低（或減�。�。

原因（共2分）：溫度小于30℃時，升高溫度，反應速率增大（1分）；溫度高于30℃時，  NaClO不穩(wěn)定而分解。（1分）（多答其他不扣分）