15．化學反應的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是（　　）
A．化學反應中一定有新物質(zhì)生成
B．化學反應中舊的化學鍵的斷裂需要吸收熱量，新的化學鍵的生成需要放出能量
C．化學反應通常需要加熱等條件才能發(fā)生
D．能量變化是化學反應的基本特征之一

分析 A、化學反應的特征：有新物質(zhì)生成；
B、化學反應的實質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的生成；
C、加熱不是所有化學反應的條件；
D、根據(jù)化學反應的基本特征：產(chǎn)生新物質(zhì)，能量發(fā)生變化．

解答 解：化學反應的發(fā)生是舊鍵斷裂和新鍵生成的過程，其中舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量不同，化學反應必然伴隨能量的變化．
A、化學反應的特征是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)的生成不是能量變化的原因，故A錯誤；
B、化學反應的實質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊化學鍵的斷裂需要吸收能量，新化學鍵的生成需要放出能量，吸收的能量和釋放的能量不同，導致化學反應必然伴隨能量的變化，故B正確；
C、加熱不是所有化學反應的條件，不是化學反應的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化的原因，故C錯誤；
D、能量變化是化學反應的基本特征之一，但不是化學反應的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化的原因，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學反應的實質(zhì)理解應用，舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量不同是化學反應必然伴隨能量變化的根本原因，題目較簡單．

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用序號回答下列問題：
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（2）由存在非極性鍵晶體是CG，含有共價鍵的離子晶體是E，屬于分子晶體的單質(zhì)是CD．
（3）在一定條件下能導電而不發(fā)生化學反應的是F，分子內(nèi)存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是BC，受熱熔化，需克服共價鍵的是AG．

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3．現(xiàn)有如下兩個反應：
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池的是哪個反應：B；（填A或B）
（2）如果不能設計成原電池，說明其原因（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移；
（3）如果可以設計成原電池，則寫出正、負極電極反應式，負極電極反應式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）利用（3）中反應：設計一個化學電池（給出若干導線，電極材料和電解液自選）：
①標出電子流動方向；②注明負極電極材料；③寫出電解質(zhì)溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加了28g．

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10．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�
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20．下列條件下的反應，放出氫氣最快的是（　�。�
金屬（相同粉末狀） 和物質(zhì)的量（mol）酸的濃度和體積（mL）反應溫度
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BAl0.13mol/L HCl1020℃
CCu0.14mol/L H2SO41020℃
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