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5．警察常從案發(fā)現場的人體氣味來獲取有用線索．人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④乙酸乙酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列說法正確的是（　�。�
A．①、②、⑥分子中碳原子數小于10，③、⑤分子中碳原子數大于10
B．①、②是無機物，③、⑤、⑦是有機物
C．①、④是酸，③、⑤不是酸
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

分析 A、根據物質的名稱和含有碳原子的數目知識來回答；
B、大多數含有碳元素的化合物屬于有機物；
C、能和強堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；
D、根據物質的組成元素來回答．

解答 解：A、①辛酸為含有8個碳原子的酸；②壬酸為含有9個碳原子的酸；⑥己醛為含有6個碳的醛，均小于10，⑤十八烷的碳原子數為18，均大于10，故A正確；
B、①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9十一烷酸內酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛均屬于有機物，故B錯誤；
C、①辛酸屬于有機羧酸，④乙酸乙酯屬于酯類，不是羧酸，故C錯誤；
D、羧酸、醛、醇和酯均含有氧元素，故②、③、④、⑦、⑥含氧元素，⑤中只有C、H元素，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查學生物質的分類知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學習小組對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行探究．
操作現象
1．A中溶液變紅
2．稍后，A中溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+與SCN-反應生成紅色的，所以溶液變紅．
（2）B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）為探究現象2產生的原因，該小組進行如下實驗：
    ①取A中黃色溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則原溶液中一定存在Fe3+．
    ②取A中黃色溶液少許于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．該小組同學此得出結論：產生現象2的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應．
（4）該小組同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，于是又進行了如下探究．
    ①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是S元素．
   ②在實驗中SCN-中氮元素被氧化為NO3-，檢驗NO3-存在的方法是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，則證明SCN-中氮元素被氧化為NO3-．
   ③已知SCN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出SCN-的電子式．
（5）若SCN-與Cl2反應生成1molCO2，則轉移的電子數是16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度．有關的敘述正確的是（　�。�
A．H2Y的電離方程式為：H2Y+2H2O?2H3O++Y2-
B．在該酸式鹽溶液中c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HY-的水解方程式為HY-+H2O?H3O++Y2-
D．在該酸式鹽溶液中c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍短周期元素，該元素為（　�。�
A．鋰B．鈹C．氧D．鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向銅粉和鐵粉中加入過量熱的濃硝酸，充分反應后，溶液中大量共存的金屬陽離子是（　�。�
A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3+、Cu2+D．Fe2+ Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對的命名正確的是（　　）
A．3-異丁基-2-戊烷B．4-甲基-3-乙基-2-己烯
C．3-甲基-4-丙烯基己烷D．2，3-二乙基-3-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結構示意圖：
B．作為相對原子質量測定標準的碳核素：12C
C．氨氣（NH3）中氮元素的化合價是+3
D．Na+的電子式：Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料制得NaHCO3，進而生產純堿的一種化工方法．有關的化學反應方程式如下：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，已知合成氨為放熱反應：①若從反應速率角度考慮選擇條件為adj（選填字母，下同）；
②若從平衡移動原理角度來考慮選擇條件為bd；
③綜合考慮該生產應選擇的條件是adj．
a．高溫  b．低溫  c．常溫  d．高壓  e．低壓  f．常壓  j．催化劑
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（選填字母）
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小
（3）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，設計了如下的方案進行實驗．
甲同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是過濾（填操作名稱）．乙同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）．為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入氨氣氣體，再從b管中通入二氧化碳氣體．
（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉固體的方法（用必要的文字說明并寫出有關化學反應方程式）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學反應的發(fā)生必然伴隨有能量的轉化，其最根本的原因是（　　）
A．化學反應中一定有新物質生成
B．化學反應中舊的化學鍵的斷裂需要吸收熱量，新的化學鍵的生成需要放出能量
C．化學反應通常需要加熱等條件才能發(fā)生
D．能量變化是化學反應的基本特征之一

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