10．對(duì)的命名正確的是（　　）
A．3-異丁基-2-戊烷B．4-甲基-3-乙基-2-己烯
C．3-甲基-4-丙烯基己烷D．2，3-二乙基-3-戊烯

分析 此有機(jī)物含有碳碳雙鍵，為烯烴，烯烴命名選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈，距離碳碳雙鍵最近的一端命名為1號(hào)碳．

解答 解：此有機(jī)物含有碳碳雙鍵，為烯烴，烯烴命名選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈，最長(zhǎng)碳鏈為6，在2、3號(hào)碳之間含有雙鍵，距離碳碳雙鍵最近的一端命名為1號(hào)碳，正確命名為：4-甲基-3-乙基-2-己烯，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是烯烴的命名，烯烴的命名原則為：選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈，命名為某烯，距離碳碳雙鍵最近的一端為1號(hào)碳，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性和氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色Ag．（夾持及加熱儀器均省略）

（1）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？連接好儀器后在未加藥品之前加熱試管，如果C中導(dǎo)氣管有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好．
（2）C中集氣瓶收集的氣體為O2．要收集純凈的該氣體，正確的操作是等到導(dǎo)氣管中氣泡均勻放出時(shí)再收集．
（3）AgNO3分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為僅憑試管A中的紅棕色的氣體產(chǎn)生就判定NO2產(chǎn)生是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊o(wú)色NO遇到空氣也會(huì)變成紅棕色，所以加熱前應(yīng)當(dāng)排盡裝置中的空氣．你是否同甲的觀點(diǎn)？并說(shuō)明理由否，硝酸銀分解生成氧氣．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液的大試管中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，猜測(cè)如下：
假設(shè)一：Fe被氧化成Fe3+．
假設(shè)二：Fe被氧化成Fe2+．
假設(shè)三：Fe被氧化成Fe3+或Fe2+．
可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液，氨水，鹽酸，硝酸，NaCl溶液
請(qǐng)完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論或目的
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中加入足量NaCl溶液-除盡Ag+
（2）取少量上述溶液于試管中加入KSCN溶液，振蕩溶液變血紅色存在Fe3+
（3）�。�1）中少量上述溶液于試管中，加入酸性KMnO4溶液，振蕩紫色消失存在Fe2+
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe的氧化物為Fe2+和Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液
B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)FeCl3溶液
C．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)Fe（NO3）3溶液
D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti涉及的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti．已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（2）在一定溫度下，5L密閉容器中進(jìn)行
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）反應(yīng)，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，經(jīng)過(guò)5s達(dá)到平衡時(shí)Cl2轉(zhuǎn)化率為80%．
①計(jì)算v（CO）=6.4×10-3mol/（L•s），此溫度下的平衡常數(shù)K=16．
②用Cl2的物質(zhì)的量濃度的改變來(lái)表示反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系圖，則圖1中陰影部分的面積為0.032mol/L．
③以下各項(xiàng)不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BE
A．氣體的密度不隨時(shí)間改變     
B．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．CO的濃度不隨時(shí)間變化      
D．TiCl4物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
E．TiCl4與CO物質(zhì)的量之比不隨時(shí)間變化
④若繼續(xù)充入0.2molCl2，重新達(dá)到平衡后Cl2的濃度為0.032mol/Lmol/L．
（3）反應(yīng)③經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡，得到物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖2．若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，再經(jīng)過(guò)5min后重新達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為0.5，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大（填：增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來(lái)獲取有用線索．人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④乙酸乙酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、⑤分子中碳原子數(shù)大于10
B．①、②是無(wú)機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物
C．①、④是酸，③、⑤不是酸
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用（　�。�
A．提高反應(yīng)物的利用率B．改變平衡混合物的組成
C．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率D．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
B．甲烷和乙烯都能與Cl2發(fā)生反應(yīng)
C．乙烯可以合成有機(jī)高分子材料
D．苯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)在加熱條件下可以與銅反應(yīng)生成一種具有醛基的化合物
B．1 mol該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)消耗3 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2
D．1 mol該有機(jī)物能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是（　�。�
金屬（相同粉末狀） 和物質(zhì)的量（mol）酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度
AFe0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CCu0.14mol/L H2SO41020℃
DMg0.1稀6mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案