有機物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C:

(1)A的分子式為
 
,C的含氧官能團名稱為
 

(2)A制取B的有機反應(yīng)類型為
 
;A制取C的化學(xué)方程式為:
 

(3)A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,A分子中一定共面的碳原子有
 
個.
考點:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu),有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知A的分子式,C中含-COOH、-CHO;
(2)A制取B發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng),A制取C發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng);
(3)A中含-OH,發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,A中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的C一定在同一平面內(nèi).
解答: 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知A的分子式為C9H10O3,C中含羧基、醛基,故答案為:C9H10O3;羧基、醛基;
(2)A制取B發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)),A制取C為醇的催化氧化反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
,
故答案為:取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));
(3)A中含-OH,發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,則消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,A中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的C一定在同一平面內(nèi),則苯環(huán)中6個C與直接相連側(cè)鏈上的2個C一定共面,即共8個C原子一定共面,
故答案為:;8.
點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)的考查,注意原子共面分析為解答的難點,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述,正確的是(  )
①是配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的專用儀器  ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱   ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液   ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液.
A、①和②B、①和④
C、除了③D、除了③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中,正確的是( 。
A、用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,結(jié)論:該溶液一定是鈉鹽溶液
B、無色試液加入NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,結(jié)論:試液中一定含NH3
C、無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,結(jié)論:原溶液可能含有CO32-
D、無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,結(jié)論:原溶液一定含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物.制備ClO2有下列兩種方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)方法一的離子方程式為
 
;
(2)方法二中被氧化的物質(zhì)是
 
,若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L;
在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常見金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下.F、J既能溶于強酸M又能溶于強堿N,Z的摩爾質(zhì)量為198g?mol-1,且其中各元素的質(zhì)量比為:鉀:金屬B:氧=39:28:32.
請回答下列問題:

(1)Z的化學(xué)式為:
 

(2)寫出檢驗X中陽離子的方法:
 

(3)寫出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(4)寫出F和N反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖中A、B、C、D是常見的普通玻璃試劑瓶.請把下列試劑的序號填寫在適合盛放的試劑瓶下面的括號內(nèi):
a.濃硫酸 b.碳酸鈉溶液 c.鋁片 d.濃硝酸  e.氫氧化鈉溶液  f.二氧化錳
A B C D
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉻及其化合物應(yīng)用廣泛.例如,用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)硅膠測試司機呼出的氣體,根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕.

(1)基態(tài)鉻原子的電子排布式為
 

(2)如圖1是部分主族元素第一電離能梯度圖,圖中,a點對應(yīng)的元素為氫,b、c兩點對應(yīng)的元素分別為
 
、
 
(填元素符號).
(3)測試過程中,乙醇被氧化為乙醛(CH3CHO).乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大,但乙醇的沸點(78.5℃)卻比乙醛的沸點(20.8℃)高出許多,其原因是
 

(4)氯化鉻酰(CrO2Cl2)可用作染料溶劑,熔點為-96.5℃,沸點為117℃,能與四氯化碳等有機溶劑互溶.氯化鉻酰晶體屬于
 
(填晶體類型).
(5)將CrCl3?6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+?形式存在.
①上述溶液中,不存在的微粒間作用力是
 
(填標(biāo)號).
A.離子鍵        B.共價鍵        C.金屬鍵 D.配位鍵        E.范德華力
②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3,理由是
 

(6)在酸性溶液中,H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍色的CrO5,離子方程式為:
4H2O2+2H++Cr2O72-═2CrO5+5H2O
根據(jù)圖2所示Cr2O72-和CrO5的結(jié)構(gòu)判斷,上述反應(yīng)
 
(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型.
(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng):
 
,反應(yīng)類型:
 
反應(yīng).
(2)乙烯與溴水的反應(yīng):
 
,反應(yīng)類型:
 
反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

近些年探測,海底“可燃冰”(天然氣水合物)儲量極為豐富,其開發(fā)技術(shù)亦日趨成熟.開發(fā)利用“可燃冰”將產(chǎn)生的環(huán)境效益有( 。
①可取代一些核電站,減少核廢料的污染、跓oCO2排放,減緩全球變暖速度 
③可取代水電站,改善大氣質(zhì)量   ④部分替代煤和石油,減輕對大氣的污染.
A、①②B、①④C、①③D、②④

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