無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為

A. NH3、NO2、N2     B. NH3、NO、CO2        C. NH3、NO2、CO2     D. NO、CO2、N2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為 0.3 mol

B．n（Na+）：n（Cl-）可能為 7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則 0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為 11：2：1

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在298 K,101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．一些烷烴的燃燒熱如下表：

化合物

燃燒熱(kJ/mol)

化合物

燃燒熱(kJ/mol)

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

異丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

異戊烷

3531.3

下列表達(dá)正確的是      (　　)

A．正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ/mol   

B．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g)    ΔH＝＋8.4 kJ/mol

D．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) Δ H＝－891.0 kJ/mol

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限用一種試劑，經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na2CO3 、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3 溶液，應(yīng)選用

A．AgNO3 溶液 　　　B．NaOH溶液       C．Ba(OH)2溶液         D．鹽酸

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碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，下列說法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．Z導(dǎo)管口有無色氣體出現(xiàn)

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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶4       B．1∶3∶1     

C．3∶3∶8       D．1∶1∶1

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是        （    ）

①在鋁熱反應(yīng)中，用濾紙做的漏斗必須干燥

②常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氧原子的氧單質(zhì)的體積一定為11.2L

④鉛蓄電池中每消耗1mol 硫酸，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

⑤將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)況下，其體積為22.4L

⑥二氧化硅與碳酸鈣高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，說明硅酸酸性比碳酸強(qiáng)  

⑦化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

A、①②⑥  B、①③④⑤⑥  C、③④⑤⑥ D、②⑤⑥⑦

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下列電子式，正確的是（    ）

　　

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下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．CN－＋H2OHCN＋OH－             B．NH3·H2ONH＋OH－

C．HCO＋H2OH3O＋＋CO           D．H2CO3HCO＋H＋

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