Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH值的大小關(guān)系：②>①>③

B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．物質(zhì)的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A、硫酸氫銨在水中完全電離產(chǎn)生銨根離子、氫離子、硫酸根離子，所以溶液中存在大量的氫離子，溶液的酸性最強；碳酸氫銨的溶液中碳酸氫根離子的水解和銨根離子的水解程度相同，溶液呈中性，氯化銨的溶液中銨根離子的水解，使溶液呈弱酸性，所以pH值的大小關(guān)系：②>③>①，錯誤；B、常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7，則溶質(zhì)為醋酸鈉、醋酸、氯化鈉，且c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，則c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－)+ (CH3COO－)+c(Cl－)，c(Na＋)＝(CH3COO－)+c(Cl－)，則所以根據(jù)物料守恒，則c(Na＋)＝c(CH3COOH)+ (CH3COO－)，所以c(CH3COOH)= c(Cl－)，因為加入的鹽酸是少量時溶液可能呈中性，所以(CH3COO－)>c(Cl－)，則c(Na＋)>(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，正確；C、常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中c(H＋)=10-6mol/L，c(OH－)=10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒，則2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH－)= c(H＋)+ c(Na＋)，根據(jù)物料守恒，則c(Na＋)= c(SO32-)+c(H2SO3)+ c(HSO3-)，所以c(SO32-)－c(H2SO3)＝c(H＋)-c(OH－)= 10-6mol/L -10-8mol/L=9.9×10－7 mol·L－1，正確；D、物質(zhì)的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根據(jù)物料守恒，則2c(HClO)＋2c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，錯誤，答案選BC。

考點：考查電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒規(guī)律的應(yīng)用，溶液pH大小的判斷