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下列有關物質性質、應用的說法正確的是

A．氯化鋁是電解質，可電解其水溶液獲得金屬鋁

B．二氧化硅具有導電性，可用于生產光導纖維

C．SO2具有漂白性，可用于將銀耳漂白為“雪耳”

D．小蘇打可與酸反應，可用作治療胃酸過多的藥劑

D

【解析】

試題分析：A、氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電，所以不能用來電解制取鋁，錯誤；B、二氧化硅不具有導電性，但可用來生產光導纖維，錯誤；C、二氧化硫具有漂白性，但不能用來漂白食品，錯誤；D、小蘇打是碳酸氫鈉，可與胃酸中的鹽酸反應，所以用來治療胃酸過多的藥劑，制取，答案選D。

考點：考查物質的用途、制備

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第四次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中，正確的

A．圖中A、B、D三點處KW間的關系： B>A>D

B．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應后，溶液到達B點

C．溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點變化到C點

D．加熱濃縮A點所示溶液，可從A點變化到B點

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三1月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三12月學情調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質）為原料生產ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為 。

（2）浸取時Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為 。

該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 。

（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質C為 。

（5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。

680℃時所得固體的化學式為 。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三12月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外層電子數相同，C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍。下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E

B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同

D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)。實驗室制取高氯酸鉀的步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，經冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到。

有關物質溶解度與溫度的關系如下表：

（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式： ；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是： 。

（2）Fe和KClO4反應放出的熱量能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點鹽熔化導電，從而激活電池，這類電池稱為熱電池。Li/FeS2熱電池工作時，Li轉變?yōu)榱蚧�，F(xiàn)eS2轉變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應為： 。

（3）Fe和KClO4作為熱電池加熱材料的供熱原理為：KClO4 (s)+4Fe(s)= KCl (s)+ 4FeO(s)，△H< 0。

①600℃時FeO可部分分解生成Fe3O4，寫成有關的化學方程式： 。

②稱取一定質量上述加熱材料反應后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0 g棕色固體。求該加熱材料反應前，鐵和高氯酸鉀的質量。（寫出計算過程，結果保留2位有效數字） 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH值的大小關系：②>①>③

B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．物質的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有OH－，CO32－，AlO2－，SiO32－，SO42－，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．原溶液中一定含有的陰離子是OH－，CO32－，SiO32－，AlO2－

C．反應后形成的溶液溶質為NaCl

D．原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質的量比為1：2

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。

②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式 。

a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基

b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應

c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色

（2）由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產物)：

步驟Ⅰ的反應類型為 ，Y的結構簡式 ，設計步驟Ⅰ的目的是 。

（3）1 mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應。

（4）寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式 。

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