Question

某溶液中可能含有OH－，CO32－，AlO2－，SiO32－，SO42－，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．原溶液中一定含有的陰離子是OH－，CO32－，SiO32－，AlO2－

C．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl

D．原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量比為1：2

Answer 1

B

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知，加入鹽酸后開始無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定存在氫氧根離子，可能存在碳酸根離子，所以與氫氧根離子反應(yīng)的離子一定不存在，則原溶液中一定不存在Fe3+，Mg2+，Al3+；產(chǎn)生沉淀后又部分溶解，說明該沉淀中存在SiO32－，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的硅酸不溶于鹽酸，溶于鹽酸的沉淀應(yīng)是氫氧化鋁，所以溶液中存在AlO2－；因?yàn)榧尤臌}酸沉淀達(dá)到最大值時(shí)，再加入鹽酸，沉淀未立刻溶解，說明此時(shí)鹽酸與其他離子反應(yīng)，所以該溶液中應(yīng)存在碳酸根離子，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w后，氫氧化鋁沉淀才與鹽酸反應(yīng)溶解，其他離子不能確定.A、原溶液中不一定含有Na2SO4，錯(cuò)誤；B根據(jù)以上分析，原溶液中一定含有的陰離子是OH－，CO32－，SiO32－，AlO2－，正確；C、因?yàn)殛栯x子不能確定，所以反應(yīng)后的溶液不能確定，錯(cuò)誤；D、依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，反應(yīng)總方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；所以原溶液中含有CO32-與Al（OH）3的物質(zhì)的量之比為n（CO32-）：n（Al（OH）3）=2×1/2:4×1/3=3：4，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查離子的鑒定，對(duì)圖像的分析與計(jì)算