等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是( )
組別 C(HCL)(mol/L) 溫度(℃) 狀態(tài)
1 2.0 25 塊狀
2 2.5 30 塊狀
3 2.5 50 塊狀
4 2.5 30 粉末狀
A. 3﹣4﹣1﹣2 B. 1﹣2﹣4﹣3 C. 4﹣2﹣3﹣1 D. 4﹣3﹣2﹣1
考點: 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
分析: 鹽酸濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積都影響反應(yīng)速率,鹽酸濃度越大、溫度越高、反應(yīng)物接觸面積一定,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)完全需要的時間越短.
解答: 解:鹽酸濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積都影響反應(yīng)速率,鹽酸濃度越大、溫度越高、反應(yīng)物接觸面積一定,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)完全需要的時間越短,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,反應(yīng)速率大小順序是4﹣3﹣2﹣1,則反應(yīng)完全需要時間長短順序是1﹣2﹣3﹣4,根據(jù)圖象知,反應(yīng)速率大小順序是a、b、c、d,
故選D.
點評: 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,利用溫度、濃度、反應(yīng)物接觸面積分析解答即可,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
據(jù)報道,某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害,該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是( 。
| A. | 136 | B. | 50 | C. | 86 | D. | 222 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以下實驗?zāi)塬@得成功的是( 。
| A. | 要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶,可以加入NaOH溶液共熱,冷卻后滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成 |
| B. | 用氨水清洗試管壁附著的銀鏡 |
| C. | 對苯和硝基苯采用分液的方法分離 |
| D. | 將銅絲在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來的紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為( )
A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,不正確的是( 。
A. 實驗室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解液是KOH溶液.放電時,該電池的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣.下列說法中正確的是( 。
①鋅為負(fù)極,Ag2O為正極;
②放電時,正極附近溶液OH﹣濃度增大;
③工作時電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極;
④溶液中陰離子向正極方向移動,陽離子向負(fù)極方向移動.
A. ① B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I(xiàn)在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C J F H I
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負(fù)化合價而無正價的元素是 ,可用于制半導(dǎo)體材料的元素是 .
(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 .
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ;
(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中,原子半徑最大的是 ;
(5)寫出D的氫化物的電子式 ;
(6)E、H的氫化物相互反應(yīng),產(chǎn)生白色固體,該固體中存在的化學(xué)鍵類型有 .
(7)用電子式表化合物BH的形成過程: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A. pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
B. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C. 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D. 80g NH4NO3晶體中含有NH4+小于個NA
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