Question

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去．

 回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅰ是工業(yè)制鹽酸的反應．
①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是

 

．
A．熱分解法       B．熱還原法       C．電解法
②反應Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應a的化學方程式是

 

．
③通過比較反應I、II的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

 

（填“強”或“弱”）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應．
①反應II是化合反應．目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應的化學方程式是

 

．
②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應的常見金屬是鐵、鈉．
①根據(jù)題意知，焰色反應的物質含有鈉元素，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉乙是鐵，活潑金屬采用電解法冶煉；
②高溫下，鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣；
③反應越容易，金屬的金屬性越活潑，比較金屬性強弱的方法還有：與酸反應置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強弱等；
（2）①反應Ⅱ是化合反應．氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫酸鈣；
②氯氣、水、碳酸鈣反應生成氯化鈣、次氯酸和二氧化碳．

解答： 解：（1）①反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應的常見金屬是鐵、鈉，焰色反應的物質含有鈉元素，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉乙是鐵，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故選C；
②通過以上分析知，乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為2Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：2Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
③根據(jù)反應條件知，鈉的金屬性比鐵強，比較金屬性強弱的方法還有：與酸反應置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強弱等，
故答案為：強；
（2）①反應II是化合反應．目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應是氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫酸鈣的化學方程式是，CaO+SO₂=CaSO₃，2CaSO₃+O₂

△   .

2CaSO₄，；
故答案為：CaO+SO₂=CaSO₃，2CaSO₃+O₂

△   .

2CaSO₄，；
②氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，
離子反應方程式為：2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑，故答案為：2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑．

點評：本題以化合物的推斷為載體考查了化合物的性質，同時考查學生邏輯推理、判斷能力，明確化合物的性質是解本題的關鍵，注意思考問題時不僅要考慮無機物還要考慮有機物，防止考慮問題的片面性，難度較大．