Question

（1）反應2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，氧化劑是

 

．
（2）已知BrF_x與H₂O按物質的量之比3：5反應的產物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，該反應中的還原劑是

 

，氧化劑是

 

，BrF_x中的x=

 

．
（3）濃鹽酸在反應KClO₃+HCl-→KCl+ClO₂+Cl₂+

 

（補充完整此項化學式及化學計量數）中顯示出來的性質是

 

．
（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應所需PbO₂的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Br元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據元素化合價判斷氧化劑；
（2）在化合物中F元素顯-1價，BrF_x與H₂O按物質的量之比3：5，根據原子守恒配平方程式知
3BrF_x+5H₂O=3xHF+HBrO₃+Br₂+O₂，根據H原子守恒得3x+1=10，x=3，該反應中Br元素化合價由+3價變?yōu)?價、+5價，根據元素化合價變化判斷氧化劑、還原劑；
（3）根據元素守恒知，生成物應該還有H₂O，該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、由-1價變?yōu)?價，根據HCl中Cl元素化合價是否變化判斷濃鹽酸性質；
（4）該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，根據轉移電子守恒計算PbO₂的物質的量．

解答： 解：（1）該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Br元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據元素化合價變化知，KMnO₄是氧化劑，故答案為：KMnO₄；
（2）在化合物中F元素顯-1價，BrF_x與H₂O按物質的量之比3：5，根據原子守恒配平方程式知3BrF_x+5H₂O=3xHF+HBrO₃+Br₂+O₂，根據H原子守恒得3x+1=10，x=3，該反應中Br元素化合價由+3價變?yōu)?價、+5價，根據元素化合價變化知，還原劑是BrF₃，氧化劑是BrF₃，故答案為：BrF₃；BrF₃；3；
（3）根據元素守恒知，生成物應該還有H₂O，該反應中氯酸鉀中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、HCl中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據轉移電子及原子守恒配平方程式為2KClO₃+4HCl-=2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O，根據方程式知，HCl中部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、部分Cl元素化合價不變，所以HCl體現還原性和酸性，
故答案為：2H₂O；還原性和酸性；
（4）該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，根據轉移電子守恒得PbO₂的物質的量=

1mol×3

2

=1.5mol，故答案為：1.5mol．

點評：本題考查了氧化還原反應計算，根據方程式中轉移電子相等、原子守恒配平方程式，再結合各個物理量之間的關系式計算，結合基本概念分析解答，題目難度不大．