Question

《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊試題．
已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

 

（填序號(hào)，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是

 

．
（2）1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

 kJ．
（3）碳的燃燒熱△H=

 

kJ/mol．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)吸熱反應(yīng)中，△H＞0，放熱反應(yīng)中，△H＜0；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式①的意義來(lái)解答；
（3）根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以及熱化學(xué)方程式②解答該題．

解答： 解：（1）吸熱反應(yīng)中，△H＞0，放熱反應(yīng)中，△H＜0，所以上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②；屬于吸熱反應(yīng)的是③；
故答案為：①②；③；
（2）由H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ；
故答案為：285.8；
（3）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，由C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol可知碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol；
故答案為：-393.5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)、熱化學(xué)方程式的意義以及燃燒熱的概念，題目較簡(jiǎn)單，注意化學(xué)方程式的意義是解題的關(guān)鍵．