【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是

①對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，生成物的產(chǎn)量一定增加

②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。

④若將適量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw

A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤

【答案】D

【解析】

①化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，生成物的產(chǎn)量一定增加，正確；

②醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，抑制水的電離；等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后恰好反應(yīng)生成氯化鈉，對水的電離無影響，水的電離程度a＜b，錯(cuò)誤；

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水中反應(yīng)生成二氨合銀離子，溶解度較大，在NaCl溶液中，氯離子濃度增大，使氯化銀的溶解平衡向左移動，溶解度減小，正確；

④將適量CO2通入0．1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，溶液中的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒，2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)=c(Na+)=0.2mol/L，錯(cuò)誤；

⑤醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh=；則Ka·Kh＝×= c(H+)×c(OH-)=Kw，正確；

正確的有①③⑤，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，則圖③試管中的現(xiàn)象是（ ）

A．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色

B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D．無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。

已知：① D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對分子質(zhì)量比D大；

② E分子含有支鏈；

③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。

(1) B的化學(xué)名稱為____________；D的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(2) C、F分子中所含的官能團(tuán)的名稱分別是___________、______________。

(3) 寫出有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________；反應(yīng)類型是________。

(4) 寫出有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；反應(yīng)類型是________。

(5) E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu)) ，并寫出任意一種符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式__________________。

①能與Na反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

B.在反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

C.和的混合物中所含中子數(shù)為

D.常溫下，溶液的，則溶液中與的數(shù)目均為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：

①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說法不正確的是 （ ）

A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B. ①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子

C. ②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖已知反應(yīng)S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)，若向該溶液中加入含Fe3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如下：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是

①2Fe3+ (aq) + 2I- (aq)I2 (aq) + 2Fe2+ (aq)

②2Fe2+ (aq) + S2O82- (aq)2Fe3+ (aq) + 2SO42- (aq)

A.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

B.S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)是放熱反應(yīng)

C.加入Fe3+ 后降低了該反應(yīng)的活化能

D.向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是( )

A.該物質(zhì)分子中含有氯原子，不屬于烴類

B.1 mol 該有機(jī)物能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)，消耗 1 mol Br2

C.該物質(zhì)與苯互為同系物

D.該物質(zhì)在一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化，某化學(xué)反應(yīng)過程能量變化如圖所示，該化學(xué)反應(yīng)可能是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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