【題目】探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【答案】C

【解析】

草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因為乙二酸中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；

A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A不符合題意；

B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2 產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O故B符合題意；

C.0.1 mol·L1H2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故草酸不可以拆分，故C不符合題意；

D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列反應(yīng)的焓變

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2=—393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3=—285.8kJ/mol

試計算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=__________________。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol，N—H鍵的鍵能是391.55 kJ/mol，則N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①

H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1 ②

對于反應(yīng)：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。

（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標號）。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度

C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度

（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標號）。

A．T1＞T2

B．a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率

C．a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率

D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結(jié)構(gòu)簡式為），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。

該電解池的陽極為____________，總反應(yīng)為__________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為______。

已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；

（，白磷）＝（，紅磷） ；

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是______。

（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：______（填“＞”“＜”）。

沸點：______（填“＞”“＜”），判斷依據(jù)是______。

（3）和與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是______（填序號）。

a．不能與反應(yīng) b．含離子鍵、共價鍵 c．能與水反應(yīng)

（4）能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，因此，配制溶液應(yīng)注意_______________________。

（5）在1L真空密閉容器中加入a mol PH4I固體，t℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

①

②

③

達平衡時，體系中，，，則℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為______（用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題：

(1)寫出A，B，C，D四種元素的符號：

A________，B________，C________，D________。

(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價化合物的是____________，其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個σ鍵，幾個π鍵。

(3)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物含有C、H、O三種元素，其質(zhì)譜如圖所示。將4.3 g該有機物在O2中充分燃燒，使生成物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重8.8 g，則：

（1）該有機物的摩爾質(zhì)量為____________g/mol。

（2）該有機物的分子式為 。

（3）1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，核磁共振氫譜有兩個峰，且面積比為2∶1，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是

A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氦氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ和副反應(yīng)Ⅱ：

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2

（1）已知：

物質(zhì)中斷裂1mol化學(xué)鍵需要的能量/kJ

NO

O2

N2

629

496

942

則△H2=___________。

（2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖：

①該催化劑在高溫時對反應(yīng)__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃時，NH3的轉(zhuǎn)化率為____________。

③520℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=________（數(shù)字計算式）。

④下列說法正確的是____________（填標號）。

A 工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右

B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率

C 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D 使用催化劑時，可降低反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

⑤溫度高于840℃時，NO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________。

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。

反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。

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同步練習(xí)冊答案