【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應

B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X

C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應

D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

【答案】CD

【解析】

A.X分子中，1mol羧基消耗1molNaOH，1mol由酚羥基形成的酯基消耗2molNaOH，所以1molX最多能與3molNaOH反應，故A錯誤；

B.比較X與Y的結構可知，Y與乙酸發(fā)生酯化反應可得到X，故B錯誤；

C.X和Y分子中都含有碳碳雙鍵，所以均能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故C正確；

D.X和Y分子中碳碳雙鍵的位置相同，分別與足量Br2加成后產(chǎn)物的結構相似，所以具有相同數(shù)目的手性碳原子，都有3個，故D正確；

故選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。

（1）A的元素符號是____。

（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是___(填化學式)。

（3）C、E組成的化合物的電子式是___，其中所含化學鍵的類型是___。

（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為___(填元素符號)。

（5）C的最高價氧化物對應的水化物是___，它與D的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式是____。

（6）欲證明E2的氧化性強于I2，可進行的實驗操作是___，觀察到的現(xiàn)象是___，有關反應的離子方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發(fā)生副反應。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關實驗并回答有關問題:

（1）制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結構簡式為__________；生成乙烯的化學方程式為___________。

（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中常混有SO2和CO2,為驗證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→__________。

（3）某同學設計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2g·cm-3。

①E裝置的作用__________。

②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應后進行__________操作。

③反應過程中,應將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是(　　)

A. 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

B. CH與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構型均為正四面體形

C. CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D. CH與OH－形成的化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：

（1）室溫下，反應CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達到平衡，則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。

（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為________；浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。

（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行�？刂品磻獪囟仍�60~70 ℃，攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降，其原因是________；保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉化率的操作有________。

（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：______[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池可用于有機廢水的處理，如圖是利用微生物處理含尿素[CO(NH2)2]廢水的裝置。下列說法中正確的是

A. 該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向

B. M電極反應式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑

C. 當有1mlH+通過質子交換膜時，N極消耗5.6LO2

D. 該處理工藝會導致廢水酸性增強，仍舊不能直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰氣分子式為(CN)2，其性質與鹵素相似，在化學上稱為類鹵化合物，以下關于(CN)2的敘述錯誤的是(　　)

A.可與活潑金屬直接發(fā)生化學反應

B.可溶于水，易溶于NaOH溶液

C.是一種無毒氣體

D.可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取

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