Question

6．下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（　�。�

• A． AlCl₃與氨水
• B． 鐵與稀硝酸
• C． HCl與Na₂CO₃
• D． NaHCO₃與Ca（OH）₂

Answer 1

分析 A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與反應(yīng)物是否過量無關(guān)；
B．鐵與稀硝酸的反應(yīng)中，鐵粉過量，反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵粉不足，反應(yīng)生成鐵離子；
C．鹽酸不足時，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，鹽酸過量時，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
D．當(dāng)氫氧化鈣不足時，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，當(dāng)氫氧化鈣不足時，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水．

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，與反應(yīng)物是否過量無關(guān)，故A正確；
B．鐵與稀硝酸的反應(yīng)中，如果鐵粉不足，反應(yīng)生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；如果鐵粉過量，則生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，反應(yīng)的離子方程式不同，故B錯誤；
C．HCl與Na₂CO₃的反應(yīng)中，若鹽酸不足，反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-；若鹽酸過量，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，所以反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，則反應(yīng)的離子方程式不同，故C錯誤；
D．NaHCO₃與Ca（OH）₂：當(dāng)氫氧化鈣不足時，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O；當(dāng)氫氧化鈣過量時，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，反應(yīng)物過量情況影響產(chǎn)物，則反應(yīng)的離子方程式不同，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)物過量情況對生成物的影響情況為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．