18．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．NH4HCO3溶液和過(guò)量的NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═FeS↓+2H+
D．FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2═I2+2Cl-

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
C．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒘螂x子氧化成硫單質(zhì)；
D．碘離子還原性大于亞鐵離子，通入氯氣后碘離子優(yōu)先反應(yīng)，所以碘離子恰好被完全氧化時(shí)，亞鐵離子沒(méi)有參與反應(yīng)．

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸鈉和水，忽略了NH4+與OH-的反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子能夠氧化硫離子，正確的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C錯(cuò)誤；
D．碘化亞鐵溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化，亞鐵離子沒(méi)有參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫判斷，題目難度中等，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序及反應(yīng)物的量是解本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
③在②所得濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
④在③所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）原溶液中一定存在的離子是AlO2-、CO32-、SO42-、Na+；
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-．如何證明可能存在的離子？取原溶液少許加過(guò)量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾，在濾液中加過(guò)量硝酸，再加硝酸銀溶液，出現(xiàn)渾濁則說(shuō)明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列除雜方法正確的是（　�。�
A．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去
B．CO2中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有CuO的玻璃管且加熱
C．CO2中含有HCl雜質(zhì)，可以通過(guò)盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶
D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．AlCl3與氨水B．鐵與稀硝酸C．HCl與Na2CO3D．NaHCO3與Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．在稀NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．稀硫酸中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
C．Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸：CO32-+H+═HCO3-
D．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于石墨的性質(zhì)和用途的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)高，有滑膩感，可用于制潤(rùn)滑劑
B．質(zhì)軟，在紙上劃過(guò)留痕跡，可用于制鉛筆芯
C．有良好的導(dǎo)電性，可用于制干電池的電極
D．耐高溫，可用于制作刻劃玻璃的工具

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．用石墨電極電解Ca（NO3）2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時(shí)，陰極析出4g金屬
B．l mol C22H46中含有的C-C鍵個(gè)數(shù)約為21×6.02×1023
C．0.1mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28×6.02×1023
D．1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA
D．20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$
C．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D．亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO${\;}_{3}^{-}$+OH-=SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O

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