4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA
D．20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA

分析 A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)鐵計(jì)算注意的電子數(shù)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體；
C、氦氣是單原子分子；
D、D2O中含有10個(gè)電子，摩爾質(zhì)量是20g/mol．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，Vm≠22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA，22.4L氟氣所含原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D、20g重水（D2O）的物質(zhì)的量是1mol，D2O分子中含有10個(gè)電子，含有的電子數(shù)為10NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算分析，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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10．甲醇是一種低碳能源，在全球能源危機(jī)和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景．在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2（g）+CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．試回答下列問題：
（1）代表H2濃度變化的曲線為a（填“a”“b”或“c”）．
（2）提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施：加壓或者升溫．
（3）0-4 min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率為：0.15mol/（L•min）．
（4）我國(guó)某高�；瘜W(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為O2．
②該電極正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
③該電池工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，消耗的氧氣的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．NH4HCO3溶液和過(guò)量的NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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D．FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2═I2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水：C1-+2H2O═H2↑+Cl2↑+OH-
B．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2-
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．NaHCO3在熔融和水溶液中的電解方程為NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是（　　）
A．6和17B．9和11C．1和11D．12和17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中原子利用率高，符合“綠色化學(xué)”要求，無(wú)污染環(huán)境因素的是（　�。�
A．乙烷與Cl2反應(yīng)制氯乙烷
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C．乙酸和乙醇共熱酯化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．15號(hào)元素P在周期表中的位置是（　　）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

已知：R-CH═CH2$\underset{\stackrel{i．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{ii．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$  RCH2CH2OH
請(qǐng)回答下列問題：
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（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CH．
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（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：．
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