Question

1）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項關系．

①第一電離能：Na　　Mg，Mg　　Ca．

②電負性：O　　F，F(xiàn)　　Cl．

③鍵角：NH₃　CH₄

④鍵長：H﹣O　　H﹣F

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為　；其最高價氧化物對應水化物的化學式是　．

Answer 1

考點：

元素電離能、電負性的含義及應用；原子核外電子排布；鍵能、鍵長、鍵角及其應用．

分析：

（1）①同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素，第一電離能隨著原子序數增大而減弱；

②同一周期元素，元素電負性隨著原子序數增大而增大，同一主族元素，元素電負性隨著原子序數增大而減弱；

③氨氣和甲烷分子中價層電子對個數相等，但氨氣分子中含有一個孤電子對、甲烷分子中不含孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力；

④同一周期元素，元素原子半徑隨著原子序數增大而減�。�

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，該元素原子核外有16個電子，為S元素，根據構造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；其最高價氧化物對應水化物是硫酸．

解答：

解：（1）①同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，第一電離能隨著原子序數增大而減弱，所以第一電離能Na＜Mg、Mg＞Ca，

故答案為：＜；＞；

②同一周期元素，元素電負性隨著原子序數增大而增大，同一主族元素，元素電負性隨著原子序數增大而減弱，所以電負性O＜F、F＞Cl，

故答案為：＜；＞；

③氨氣和甲烷分子中價層電子對個數相等，但氨氣分子中含有一個孤電子對、甲烷分子中不含孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角NH₃＜CH₄；

故答案為：＜；

④同一周期元素，元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以鍵長：H﹣O＞H﹣F，

故答案為：＞；

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，該元素原子核外有16個電子，為S元素，根據構造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；

其最高價氧化物對應水化物是硫酸，化學式為H₂SO₄，

故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；H₂SO₄．

點評：

本題考查元素電負性、第一電離能、鍵長和鍵角、原子核外電子排布等知識點，這些都是高考高頻點，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質遞變規(guī)律，題目難度不大．