根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2
② KClO3 濃鹽酸 / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
A、由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B、氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C、表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，轉(zhuǎn)移6e-
D、表中③組反應(yīng)的離子方程式為2Mn
O
-
4
+3H2O2+6H+
       
.
.
 
2Mn2++4O2↑+6H2O
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)后和溴離子反應(yīng)；
B．同一自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
D．根據(jù)得失電子相等判斷．
解答： 解：A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)后和溴離子反應(yīng)，所以氯氣的量不同，產(chǎn)物不同，故A正確；
B．由①組信息可知，氯氣的氧化性大于鐵離子，故B錯誤；
C．②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是氯氣，故C錯誤；
D．根據(jù)得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，知道氧化性強弱的比較方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應(yīng)方程式為
 
．
②若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2時可以看到澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．經(jīng)過思考分析后，該同學改用圖二裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將兩種氣體分別通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象快．
（1）若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO2，澄清石灰水不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是
 
．寫出此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（3）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2能使澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是
 
．
（4）用圖一進行SO2與澄清石灰水反應(yīng)的實驗時，為防止SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法．下列各組歸類中不合理的是（　�。�
選項 分類標準 歸類
A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3
B CH3COOH，HOOC-COOH，HClO，H2S HF
C 復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng) 焰色反應(yīng)
D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3?H2O NH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�
A、向氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸鎂溶液后產(chǎn)生沉淀
B、燒瓶中盛有溴蒸氣，加入活性炭后，紅棕色逐漸消失
C、濃硝酸“發(fā)煙”
D、無水硫酸銅由白變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2，當通入氣體為8.96L（標況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系圖象正確的是（氣體的溶解和離子的水解忽略不計）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ/mol，
根據(jù)上述熱化學方程式，回答相關(guān)問題：
（1）1mol H2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為
 
．
（2）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共6mol，完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出的熱量為3 649kJ，則此混合氣體中H2和C3H8的體積之比為
 
．
（3）現(xiàn)有氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，則混合氣體的物質(zhì)的量不小于
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA
B、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C、常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D、1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1NA但小于0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖表中評價合理的是（　　）
選項 化學反應(yīng)及其離子方程式 評價
A 向氫氧化亞鐵溶液中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O 正確
B 用食醋除去水瓶中的水垢：C
O
2-
3
+2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O		 錯誤，水垢的主要成分碳酸鈣，不應(yīng)寫成離子形式
C 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++S
O
2-
4
+Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al
O
-
2
+2H2O		 正確
D 用鉑電極電解氯化鋇溶液：Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+OH- 正確
A、AB、BC、CD、D

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