向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2，當(dāng)通入氣體為8.96L（標(biāo)況下）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系圖象正確的是（氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì)）（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：n（CO2）=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，0.1molBa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH-，生成0.1molBaCO3，然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32-，上述兩階段共消耗0.2molCO2，剩余0.2molCO2，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0.1molCO2，最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算解答．
解答： 解：含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中離子總的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，
n（CO2）=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，
通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，該階段0.1molBa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molBaCO3；
然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；
再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0.1mol，溶液中離子為0.4mol；
最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應(yīng)，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0.3mol，溶液中中離子為0.7mol；
故圖象C符合，故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的計(jì)算，難度較大，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意B和C的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
物質(zhì)
編號		 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 甲 乙 丙 丁
① Cu CuO CuSO4 Cu（NO3）2
② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2
③ （NH4）2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3
④ CH3CH2Cl C2H5OH CH2=CH2 CH3CH3
A、①②③④B、①②③
C、①③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．


請完成以下填空：
（1）H的名稱是
 
．
（2）E的兩種用途是
 
、
 
．
（3）反應(yīng)③的化字方程式是
 
．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中所示概念問的從屬關(guān)系不符合如圖所示的是（　�。�
選項(xiàng) X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B 膠體 分散系 混合物
C 鹵代烴 烴 有機(jī)物
D 離子化合物 電解質(zhì) 化合物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2
② KClO3 濃鹽酸 / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
A、由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B、氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C、表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，轉(zhuǎn)移6e-
D、表中③組反應(yīng)的離子方程式為2Mn
O
-
4
+3H2O2+6H+
       
.
.
 
2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電
④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．
A、①④B、①④⑤
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種常見弱酸的電離方程式及電離平衡常數(shù)（25℃）．
 酸 電離方程式   電離平衡常數(shù)K
 CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+   1.76×10-5
 H2CO3  H2CO3?H++HCO
 
-
3

HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
  K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 H3PO4  H3PO4?H++H2PO
 
-
4

H2PO
 
-
4
?H++HPO
 
2-
4

HPO
 
2-
4
?H++PO
 
3-
4
  K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
下列說法正確的是（　�。�
A、溫度升高，K減小
B、向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，
c(H+)
c(CH3COOH)
將減小
C、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
D、P
O
3-
4
、HP
O
2-
4
和H2P
O
-
4
在溶液中不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)必修I教材中，涉汲了跟生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的重要金屬、非金屬及其化合物．請回答：
（1）寫出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式
 
；往所得溶液中加入已去氧化膜的鋁片，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）有一類反應(yīng)為：單質(zhì)+氧化物→新單質(zhì)+新氧化物，試寫出屬于這類反應(yīng)，且符合下列要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：
金屬置換出金屬
 
．
金屬置換出非金屬
 
．
非金屬轉(zhuǎn)換出非金屬
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某活動小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計(jì)了如圖a所示的裝置，圖a的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖b所示）發(fā)生了變化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）．則下列說法不正確的是（　　）
A、甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e═Fe2+
B、乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+
C、丙區(qū)呈紅色
D、丁區(qū)呈藍(lán)色

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