下表中所示概念問(wèn)的從屬關(guān)系不符合如圖所示的是（　�。�
選項(xiàng) X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B 膠體 分散系 混合物
C 鹵代烴 烴 有機(jī)物
D 離子化合物 電解質(zhì) 化合物
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：從題中給出的圖可知，概念的范圍為Z包含Y，Y包含X，根據(jù)概念與物質(zhì)分類進(jìn)行解答．
解答： 解：A．純凈物可以分為單質(zhì)與化合物，化合物又可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，符合包含關(guān)系，故A正確；
B．分散系屬于混合物，常見的分散系有溶液、膠體、濁液等，符合包含關(guān)系，故B正確；
C．鹵代烴不是烴，是烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；
D．化合物可以分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，離子化合物一定是電解質(zhì)，符合包含關(guān)系，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類的方法、化學(xué)基本概念等，比較基礎(chǔ)，注意掌握概念與物質(zhì)分類．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B、1mol CnH2n含有的共同電子對(duì)數(shù)為（3n+1）NA
C、1mol CO2與1mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)．
在一個(gè)容積為2.0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）．當(dāng)向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)生成了3.0molC．
（1）用B的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率v（B）=
 
．該反應(yīng)在此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C
 
mol．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3.0mol，則加入的B的物質(zhì)的量為
 
mol．
Ⅱ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是
 
．
A． c（HA）＜c（A-）               
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
 
大量共存．
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：
 
．
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
3-
3
)
=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時(shí)，溶液的pH=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將1.92g Cu加入l00mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無(wú)色氣體，再向該溶液中加入足量的Fe粉充分反應(yīng)，此時(shí)收集到的氣體全部是氫氣且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、原混合液中n（N
O
-
3
）=0.08 mol
B、原混合液中c（S
O
2-
4
）=0.2 mol/L
C、原混合液中pH=1-lg1.2
D、溶解的Fe粉質(zhì)量為2.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法．下列各組歸類中不合理的是（　�。�
選項(xiàng) 分類標(biāo)準(zhǔn) 歸類
A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3
B CH3COOH，HOOC-COOH，HClO，H2S HF
C 復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng) 焰色反應(yīng)
D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3?H2O NH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)
A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) C
O
2-
3
+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-		 錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B 向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的鹽酸 C
O
2-
3
+2H+
       
.
.
 
2CO2↑+H2O		 正確
C 向澄清石灰水中滴加少量KHC
O
 
3
溶液		 HC
O
-
3
+Ca2++OH-
       
.
.
 
CaC
O
 
3
↓+H2O		 錯(cuò)誤，不滿足Ca（OH）2的配比
D 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合 2H++S
O
2-
4
+Ba2++2OH-
       
.
.
 
BaSO4↓+H2O		 正確
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2，當(dāng)通入氣體為8.96L（標(biāo)況下）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系圖象正確的是（氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì)）（　　）
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知
化學(xué)鍵 C-H C=C  C-C H-H
鍵能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
則可以計(jì)算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
B、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
C、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．該電池的反應(yīng)式為：
LiMnO2+C6
充電
放電
Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、K與N相接時(shí)，A極為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
B、在整個(gè)充電或放電過(guò)程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化
C、K與N相接時(shí)，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
D、K與M相接時(shí)，A極發(fā)生氧化反應(yīng)，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案