下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
物質(zhì)
編號(hào)		 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 甲 乙 丙 丁
① Cu CuO CuSO4 Cu（NO3）2
② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2
③ （NH4）2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3
④ CH3CH2Cl C2H5OH CH2=CH2 CH3CH3
A、①②③④B、①②③
C、①③④D、②④
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：①Cu可與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO可與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4，Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，Cu和硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2，硫酸銅和硝酸鋇反應(yīng)生成Cu（NO3）2；
②Na2CO3和氫氧化鋇生成NaOH，NaOH和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3可相互轉(zhuǎn)化，二者都可與酸反應(yīng)生成CO2；
③（NH4）2SO3與石灰水反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3與稀硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2與氨水反應(yīng)可生成NH4HSO3；
④CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)可生成C2H5OH，C2H5OH發(fā)生消去反應(yīng)可生成CH2=CH2，CH2=CH2發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3CH2Cl．
解答： 解：①Cu可與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO可與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4，Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4與鐵發(fā)生置換反應(yīng)可生成Cu，Cu和硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2，硫酸銅和硝酸鋇反應(yīng)生成Cu（NO3）2，故①正確；
②Na2CO3和氫氧化鋇生成NaOH，NaOH和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3可相互轉(zhuǎn)化，二者都可與酸反應(yīng)生成CO2，故②正確；
③（NH4）2SO3與石灰水反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3與稀硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2與氨水反應(yīng)可生成NH4HSO3，（NH4）2SO3和SO2可相互轉(zhuǎn)化，故③正確
④CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)可生成C2H5OH，C2H5OH發(fā)生消去反應(yīng)可生成CH2=CH2，CH2=CH2發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl和CH2=CH2可相互轉(zhuǎn)化，故④正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的掌握，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時(shí)混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=
 
．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
Ⅰ．c=
 
．
Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向
 
進(jìn)行，因?yàn)椋?div id="vzxqgbr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
Ⅲ．若要維持反應(yīng)開(kāi)始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是
 
．
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的Na+與50mL 1mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、150mL 3mol?L-1 NaCl溶液
B、75mL 2mol?L-1 NaNO3溶液
C、150mL 2mol?L-1 Na2SO4溶液
D、75mL 1mol?L-1的Na2S溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B、1mol CnH2n含有的共同電子對(duì)數(shù)為（3n+1）NA
C、1mol CO2與1mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過(guò)程中pH 變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH-）
B、在A點(diǎn)，c（Na+）＞c（X-）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)
D、在C點(diǎn)，c（X-）+c（HX）=0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　　）
A、熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C、同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D、同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)．
在一個(gè)容積為2.0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）．當(dāng)向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)生成了3.0molC．
（1）用B的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率v（B）=
 
．該反應(yīng)在此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C
 
mol．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3.0mol，則加入的B的物質(zhì)的量為
 
mol．
Ⅱ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是
 
．
A． c（HA）＜c（A-）               
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
 
大量共存．
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：
 
．
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
3-
3
)
=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時(shí)，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2，當(dāng)通入氣體為8.96L（標(biāo)況下）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系圖象正確的是（氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì)）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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