Question

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

Answer 1

【答案】AC

【解析】

試題分析：A、等溫等容條件下，容器I和容器II建立等效平衡，容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，正確；B、容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，該反應(yīng)放熱，故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，錯(cuò)誤；C、容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，正確；D、容器Ⅰ中從正反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同，無(wú)法比較反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。