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【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應后放出的熱量為92kJ

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加

C.催化劑，能增大有效碰撞次數，但不能提高N2的轉化率

D.該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol

【答案】A

【解析】

A.在溫度、體積一定的條件下，N2與H2的反應為可逆反應，通入1mol N2和3mol H2反應不能完全進行，則放出的熱量小于92kJ，A錯誤；

B.催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加，對反應的焓變無影響，a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，B正確；

C.催化劑，能增大有效碰撞次數，但對化學平衡的移動無影響，則不能提高N2的轉化率，C正確；

D.根據圖像可知，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol，D正確；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究金屬與過量濃硫酸反應的裝置（固定裝置已略去）如下圖所示。關于實驗操作或敘述錯誤的是

A.上下抽動銅絲,可控制反應隨時發(fā)生或停止

B.e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液

C.其他條件不變,用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次實驗現象相同

D.為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后觀察現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）“浸泡”過程中，鈷(III)可轉化為CoSO4，寫出該轉化的相關化學方程式：__。

（2）“除銅”若選用MnS，計算常溫下該“除銅”反應的平衡常數K=__。［保留2位有效數字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

（3）①步驟I中加入NaClO3與Fe2+反應的離子方程式為__。

②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關系如圖所示，設加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)為0.1molL-1，依據如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調整溶液pH范圍為__。［當c(Mn+)≤10–6molL–1，即認為該金屬離子沉淀完全]

（4）步驟II中加入足量NaF的目的是__。

（5）過濾出的CoC2O42H2O固體經洗滌后，證明固體已洗凈的操作為__。

（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設產率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為__。

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【題目】在恒溫恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)達到平衡，不可以判斷該反應達到化學平衡的是（ ）

A.V正(NH3) =2V逆(CO2)

B.密閉容器中氨氣的體積分數不變

C.密閉容器中總壓強不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

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【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響P2＞P1

溫度對反應的影響

平衡體系增加氮氣對反應的影響

催化劑對反應的影響

圖示

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當打開活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時，D中蠟燭火焰熄滅；關閉活塞(Ⅰ)時，A中反應自行停止。

試根據上述實驗事實，回答以下各問題：

(1)A中發(fā)生的化學反應是______________。

(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。

(3)在干燥管C中的白色固體應為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH=Q，2min末達到平衡，生成0.8mol D。

（1）300℃時，該反應的平衡常數表達式為K=___已知K300℃<K350℃，則ΔH___0(填“>”或“<”)。

（2）在2min末時，B的平衡濃度為____，D的平均反應速率為___。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

II.A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。

(已知：2NO2N2O4 ΔH<0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打開活塞K2，氣球B將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上—個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，___中的顏色較深。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應：在某密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是

A.

B.，反應達到平衡，升高溫度，有利于平衡逆移

C.，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增大

D.，在密閉容器中達到平衡，混合氣體的平均相對分子質量不變，則反應一定達到平衡

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