【題目】在恒溫恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)達到平衡，不可以判斷該反應(yīng)達到化學平衡的是（ ）

A.V正(NH3) =2V逆(CO2)

B.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

C.密閉容器中總壓強不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

【答案】B

【解析】

A.NH3、CO2均為生成物，V正(NH3)、V逆(CO2)反應(yīng)進行的方向相反，且比值等于計量數(shù)之比，可判斷達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.反應(yīng)中，只有NH3、CO2為氣體，且生成的量之比為2：1，反應(yīng)自始至終均為2：1，則密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變時，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，B正確；

C.若反應(yīng)達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變，體積為恒容，則壓強不再改變，則密閉容器中總壓強不變時，達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.若反應(yīng)達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變，質(zhì)量也不改變，體積一直不變，ρ=m/V，則密閉容器中混合氣體的密度不變時，達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液溫度。

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動

（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。

（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變ΔH>0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂，不考慮C與O2的反應(yīng))，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（ ）

A.3.2g

B.4.0g

C.4.2g

D.4.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，用二甲醚燃料電池電解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氫的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）

A.M極的電極反應(yīng)式為CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO+N2↑+9H2O

B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH減小，圖2中電解質(zhì)溶液的pH增大

C.圖2中的交換膜是陰離子交換膜，OH-透過交換膜向N極移動

D.理論上，當生成6.72LH2時，消耗CH3OCH3的質(zhì)量為2.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

C.催化劑，能增大有效碰撞次數(shù)，但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氧化三鐵俗稱為磁性氧化鐵，通常用作顏料、拋光劑和電訊器材等。某化學興趣小組取磁性氧化鐵進行鋁熱反應(yīng)實驗并對產(chǎn)物進行探究。

（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應(yīng)，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________。

（2）取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液后溶液不變紅，則______（填“能”或“不能”）說明“鐵塊”一定不含四氧化三鐵，理由是_________。

（3）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁，該實驗所用的試劑是__________，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）請寫出此鋁熱反應(yīng)的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)乙醇的分子結(jié)構(gòu)，回答下列問題：

(1)乙醇屬于烴的衍生物是因為______________________________________。

(2)羥基為乙醇官能團的原因是___________________________________。

(3)乙醇分子中的碳原子是否都是飽和碳原子___________(填“是”或“不是”)。

(4)乙醇分子中的共價鍵類型有____________________________________。

(5)乙醇分子中有______種類型的氫原子，它們的數(shù)目之比是____________。

(6)一個羥基(─OH)含有______個電子，它是否帶有電荷______(填“帶”或“不帶”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取：

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____________(填序號)

A.和的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C. 保持不變 D.

②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點_______D點。

③C點的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

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