【題目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，用二甲醚燃料電池電解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氫的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）

A.M極的電極反應式為CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO+N2↑+9H2O

B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH減小，圖2中電解質(zhì)溶液的pH增大

C.圖2中的交換膜是陰離子交換膜，OH-透過交換膜向N極移動

D.理論上，當生成6.72LH2時，消耗CH3OCH3的質(zhì)量為2.3g

【答案】A

【解析】

裝置圖1分析可知，氫離子移向的電極為正極，X為負極，二甲醚失電子發(fā)生氧化反應，結(jié)合電極反應判斷電極附近pH變化，Y為正極，電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為二甲醚失電子生成二氧化碳，結(jié)合原子守恒和電荷守恒寫出電極反應為：CH3OCH3+3H2O-12e－=2CO2+12H＋； 氧氣在正極發(fā)生還原反應，O2+4H＋+4e－=2H2O；圖2是電解池，N是陰極，H2O得電子發(fā)生還原反應：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，M極是陽極，發(fā)生氧化反應：CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO+N2↑+9H2O。

A．M極是陽極，發(fā)生氧化反應：CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO+N2↑+9H2O，故A正確；

B．圖1中生成水，CH3OCH3+3O22CO2+3H2O，電解質(zhì)溶液的pH增大，圖2中CH3—NH—NH2+H2O+2OH-CO+N2↑+5H2↑，電解質(zhì)溶液的pH減小，故B錯誤；

C．圖2中的交換膜是陰離子交換膜，OH-透過交換膜向M極移動，故C錯誤；

D．理論上，CH3OCH3~12e－~6H2，當生成標準狀況下6.72LH2時，消耗CH3OCH3的質(zhì)量為=2.3g，但題目中沒有說明生成的氫氣的狀態(tài)，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；

③反應中應保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。已知:：“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子，該離子會水解，下列說法不正確的是

A.“酸浸”時TiO2發(fā)生反應的離子方程式為TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O

B.“結(jié)晶”時溫度需控制在70℃以上，溫度過低TiO2xH2O產(chǎn)率降低

C.為使濾渣2沉淀完全，需“調(diào)pH"最小為4.3

D.MgCl2溶液制備MgCl26H2O需要在HCl的氣氛下蒸發(fā)濃縮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物在工業(yè)上應用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應用：

(1)已知下列熱化學方程式:

i. CH2=CHCH3(g)+ Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) △H1= -133 kJ·mol-1

ii. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2 =CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -100 kJ·mol-1

又已知在相同條件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g) 的正反應的活化能Ea(正)為132 kJmol-1，則逆反應的活化能Ea(逆)為________kJmol-1。

(2)查閱資料得知，反應CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分兩步進行:

第I步反應為CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l) +HI(aq)+CO(g)(慢反應)；

第II步為快反應。增大I2的濃度________(填“能”或“ 不能”)明顯增大總反應的平均速率，理由為______________。

(3)用催化劑Fe3(CO)12/ZSM -5催化CO2加氫合成乙烯的反應，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。

欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM -5中添加__________助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__________________。

(4)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4) =2:1，發(fā)生反應：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0. 11MPa時，溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖所示：

為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是______________(列舉一條)。N點對應溫度下，該反應的Kp=______ ( MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。

陽極的電極反應式為_______，離子交換膜a為__________(填“陽膜”、“陰膜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：

已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

（1）化合物A的名稱是__。

（2）反應②和⑤的反應類型分別是__、__。

（3）寫出C到D的反應方程式__。

（4）E的分子式__。

（5）F中官能團的名稱是__。

（6）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

（7）設(shè)計由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制備的合成路線___（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)達到平衡，不可以判斷該反應達到化學平衡的是（ ）

A.V正(NH3) =2V逆(CO2)

B.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

C.密閉容器中總壓強不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

請回答：

(1)“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為亞磷酸(H3PO3)，相應的化學方程式為______________。

(2)“除鉛”過程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為_____________。

(3)“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為___________(填化學式)。

(4)“調(diào)pH=11”的作用為__________。

(5)工業(yè)上常用電解Na2HPO3溶液制備亞磷酸，其裝置示意圖：

①a為電源______(填“正極”或“負極”)。

②B膜應選擇___________(填“陰離子”“質(zhì)子”或“陽離子”)交換膜。

③陽極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乳酸(PLA)是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期在醫(yī)學上使用，作手術(shù)縫合線及骨釘?shù)�，現(xiàn)在則已較廣泛應用于一些常見的物品，如：包裝袋、紡織纖維，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麥、甘薯等)或用纖維素(玉米秸稈、麥稈、甘蔗渣等木質(zhì)的農(nóng)業(yè)廢棄物)經(jīng)過下列過程制造而成：淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式為___________________________________________。

（2）已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸，轉(zhuǎn)化過程中無其他反應物、生成物，則乳酸的分子式為_______________________________。

（3）某研究性小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實驗：

①取1.8 g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)。

②另取1.8 g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)。

由實驗數(shù)據(jù)推知乳酸分子含有________(填官能團名稱)，從以上條件推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（ ）

A.氧化物不可能是分解反應的產(chǎn)物

B.有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應

C.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

D.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

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