F2、Cl2、Br2、I2的氧化性遞變規(guī)律依次為（　�。�
A、逐漸減弱B、逐漸增強
C、變化不大D、無法比較
考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題,鹵族元素
分析：元素的非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，據(jù)此分析解答．
解答： 解：鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，所以鹵族元素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，故選A．
點評：本題考查同一主族元素單質(zhì)氧化性強弱判斷，明確元素非金屬性強弱與其單質(zhì)氧化性強弱的關系即可解答，以堿金屬族、鹵族元素為例熟練掌握同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或物質(zhì)組能大量共存，進行相關操作后出現(xiàn)的現(xiàn)象或結(jié)論敘述完全正確的一組是（　�。�
選項項離子或物質(zhì)操作、現(xiàn)象或結(jié)論
ANa+、K+、Cl-、SO42-通入 CO2后 c（Na+）+c（K+）=c（SO42-）+c（Cl-）+c（CO32-）成立
BNH4+、Mg2+、Cl-、NO3-加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣
CK+、Cr2O72-、CH3CH2OH、
SO42-		加入鹽酸后溶液褪色
DSO2、O2、NO2混合氣體通入足量NaOH溶液后，可能會沒有任何氣體剩余
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，屬于鹽的是（　�。�
A、Al2O3
B、CH3COOH
C、CaCl2
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

將V1mL 1.0mol/L鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�
A、由圖可知進行該實驗時環(huán)境溫度約為22℃
B、該實驗表明1molH+（aq）和1molOH-（aq）的能量總和大于1mol H2O（l）的能量
C、V1=30 mL時對應的中和熱大于V1=10 mL時對應的中和熱
D、V1=10 mL時，混合后溶液的pH約為14

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1 mol?L-1甲酸溶液的pH約為2
B、甲酸能與水以任意比例互溶
C、10mL 1 mol?L-1甲酸恰好與10mL 1 mol?L-1NaOH溶液完全反應
D、在相同條件下，甲酸溶液的導電性比醋酸溶液強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不是離子化合物的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A、原混合酸中NO
 
-
3
物質(zhì)的量為0.1 mol
B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、H2SO4濃度為1.25 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各裝置的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、
可用于探究NH4HCO3的熱穩(wěn)定性
B、
可用于收集H2、CO2
C、
X若為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防倒吸
D、
可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中每一字母表示一種反應物或生成物（反應時所需要的水或生成的水均已略去）．已知D是一種鹽，焰色反應呈紫色，E在常溫下是黃綠色氣體，F(xiàn)是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體．
請回答下列問題：
（1）寫出D的化學式
 
．
（2）寫出反應③的離子方程式
 
．
（3）在反應①中每生成1molE，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
mol．

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