Question

將V₁mL 1.0mol/L鹽酸和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　　）

• A、由圖可知進行該實驗時環(huán)境溫度約為22℃
• B、該實驗表明1molH⁺（aq）和1molOH^-（aq）的能量總和大于1mol H₂O（l）的能量
• C、V₁=30 mL時對應的中和熱大于V₁=10 mL時對應的中和熱
• D、V₁=10 mL時，混合后溶液的pH約為14

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度；
B．根據圖示所測溶液溫度變化判斷反應物與生成物能量大��；
C．根據中和熱的概念進行判斷，中和熱大小不受反應物、生成物的量的影響；
D、加入30mL鹽酸時兩溶液恰好反應，根據c_酸V_酸=c_堿V_堿進行計算氫氧化鈉溶液的濃度，然后根據混合液中氫離子濃度計算溶液的pH．

解答： 解：A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，因此該實驗開始時溫度是20℃，故A錯誤；
B．由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明反應物總能量大于生成物總能量，即：1molH⁺（aq）和1molOH^-（aq）的能量總和大于1mol H₂O（l）的能量，故B正確；
C、中和熱指的是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水釋放的熱量，所以中和熱大小與反應物、生成物的量無關，故C錯誤；
D．恰好反應時參加反應的鹽酸體積為30mL，則堿的體積為20mL，c（NaOH）=

0.03L×1.0mol/L

0.02L

=1.5mol/L，
V₁=10mL時，氫氧化鈉溶液體積為（50-10）mL=40mL，氫氧化鈉過量，混合液顯示堿性，混合液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1.5mol/L×0.04L-1mol/L×0.01L

0.05L

=1mol/L，則此時溶液的pH=14，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查中和反應、溶液pH的計算，題目難度中等，試題側重學生圖象及中和實質的考查，訓練學生觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合．