【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C. 氨基酸既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，但蛋白質(zhì)不行。

D. 分離沸點相差30℃以上的兩種有機物通常使用重結(jié)晶的方法

【答案】A

【解析】A.植物油氫化指的是和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.分子式都是(C6H1O5)n，但因為里面的n值不確定，二者的分子式出發(fā)就不同，淀粉與纖維素不是互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C.氨基酸分子含有氨基和羧基，顯兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，蛋白質(zhì)是多根肽鏈結(jié)合的也有-NH2和-COOH所以可以和酸堿反應(yīng)，C錯誤；D. 分離沸點相差30℃以上的兩種有機物通常使用蒸餾的方法，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A．原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

B．從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)越來越難

C．14 C和14N兩種核素的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)也相同

D．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子健

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S203）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中常混入少量的亞硫酸鈉（Na2S03）。某化學課外活動小組利用如圖所示裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量。

（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式：________。

（2）組裝儀器前，甲同學用裝置B、C檢驗產(chǎn)生的氣體，則裝置C中可盛有_____（填序號）。A．酸性KMnO4溶液 B. CaCl2溶液 C．品紅溶液 D．濃硫酸

（3）乙同學稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進行實驗。

①E管的作用是____________。

②為了較準確地測得實驗結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有_______和_________。

③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間，其目的是___________，若反應(yīng)后未通入空氣，則測定結(jié)果將______（填“偏大”“偏小”或“無法確定”）。

④若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g ，裝置D的質(zhì)量分別為m4g 、m5g ，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（設(shè)為a）的計算式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A的某種原子無中子，B的最外層有3個成單電子，C與A可形成1:1和1:2的化合物且常溫下呈液體，D的原子半徑是短周期中最大的，F的最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強的含氧酸，C和E形成的氧化物有兩性，G的最高能層符號為N, 且其內(nèi)層的d軌道電子數(shù)與最外層電子數(shù)相等。

（1）G原子的價電子排布式為_____________。

（2）BA3的VSEPR模型為_____________。

（3）離子半徑C2-＞D+，原因是_____________。

（4）E與F形成的化合物EF3 在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為_____________（標明配位鍵），其中該蒸氣分子中E原子的雜化方式為_________。

（5）A、B、C三種元素可形成鹽，則在形成的鹽中存在的作用力有_____________。

（6）圖甲是G單質(zhì)的堆積方式，該堆積方式為__________堆積；GC2·H2O可通過CF4水解來制備，則該制備過程的化學方程式為_____________。

（7）A、D、E可形成化合物DEA4 ,在DEA4晶體中，與D＋緊鄰且等距的EA4-有_____個；DEA4晶體的密度為_____________g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）。若DEA4晶胞上下底心處的D+被Li+取代，得到的晶體為__________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知識 B. 玻璃容器可以長期盛放各種酸

C. 用氨做制冷劑是因為氨極易溶于水 D. 不銹鋼的防腐原理與電化學有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是

A. Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

B. 元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y

C. s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. v的電子式可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是:

A．原子的核電荷數(shù) B．原子的核外電子數(shù)

C．原子的質(zhì)子數(shù) D．原子的中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是：

A. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：C032-+2H+=H2O+CO2↑

B. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：2OH-+C02=C032-

C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SO42一+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲線如圖所示。，下列分析不正確的是

A. ROH為弱堿

B. 若a=8，從A到B的過程中，水的電離程度逐漸減小

C. A點溶液c ( Cl-）=c (R+)

D. 若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)

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