【題目】不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是:

A．原子的核電荷數(shù) B．原子的核外電子數(shù)

C．原子的質(zhì)子數(shù) D．原子的中子數(shù)

【答案】D

【解析】

試題分析：元素周期表是按原子序數(shù)的遞增排列的，而原子的原子序數(shù)等于原子的核電荷數(shù)、原子的核外電子數(shù)，也等于原子的質(zhì)子數(shù)。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關性質(zhì)。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。

Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。

（1）實驗前必須進行的操作是_______________________。

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。

（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。

Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：

實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。

實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。

實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。

（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學式）。

（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。

（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復紅色，試解釋原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A．2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B．200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)

C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應

B. 淀粉和纖維素互為同分異構體

C. 氨基酸既能與強酸反應也能與強堿反應，但蛋白質(zhì)不行。

D. 分離沸點相差30℃以上的兩種有機物通常使用重結晶的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是

A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小

D. 未加HCl和NaOH時，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》中收載“燒酒”篇：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也�！薄侗静萁�(jīng)集注》中記載有關于鑒別消石(KNO3)和樸消(Na2SO4)之法：以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”。文字中兩處渉及到“法”。分別是

A. 蒸餾 焰色反應 B. 萃取 升華

C. 蒸餾 丁達爾效應 D. 升華 焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為________________。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號)，其原因是___________________________。

(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為_____，乙為______；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。

Ⅰ．制取SO2

（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式：_______________________。

（2）寫出實驗現(xiàn)象：

①細銅絲表面：_______________________________________。

②實驗過程中，燒瓶內(nèi)液體始終保持澄清，并_______________________________。

（3）欲使反應停止，應進行的操作是：______________________________________。

燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。

Ⅱ．探究SO2與Na2O2反應后的固體產(chǎn)物。

（4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，________________________________

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

若Na2O2未完全反應，對實驗結果的影響是（用必要的文字和化學方程式表示）_______________________________________________________________________

III．裝置改進

（6）老師指出該實驗裝置需做如下改進（只答出一種即可）：

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

B．鋁片與硝酸汞溶液反應：Al+Hg2+===Al3++ Hg

C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2+ +===BaSO4↓

D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

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